11．化學與生活密切相關，下列應用與其物理性質有關的是（　　）

	A．	登山運動員要攜帶氧氣		B．	焊接金屬時用稀有氣體做保護氣
	C．	用鋁作導線		D．	用氮氣作食品包裝袋的填充氣

10．下列過程中，發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

鐵器生銹

B．

玻璃破碎

C．

酒精揮發(fā)

D．

車胎爆炸

9．小強和幾位同學在實驗室用如圖1裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中標有②的儀器名稱：②集氣瓶．
（2）小張選用A和E裝置可制取的氣體是CO₂或O₂ （答一種），寫出實驗室制取該氣體的文字表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
（3）小紅同學欲收集一種難溶性氣體，他認為H裝置完全可以代替D裝置．小紅的做法是先在H中裝滿水，然后從a中通入難溶性氣體．用H裝置排空氣法收集二氧化碳可以從b端通入，驗滿的方法是將燃著的木條放在a導管口．
（4）二氧化碳也可以用G裝置測定氣體的體積，在水面要加一層植物油，作用是防止二氧化碳溶于水．
（5）興趣小組利用圖2所示實驗裝置研究燃燒的條件：
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開K₁，關閉K₂，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的符號表達式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，通過以上實驗說明燃燒需要與氧氣接觸．

8．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質．其中物質A是黑色固體單質，B、C、E是無色氣體，A和E在不同條件下反應生成B、C兩種產(chǎn)物，B、C是由相同元素組成的兩種化合物，氣體B易引起煤氣中毒，D是無色液體，D在通電條件可生成E氣體，C和D在常溫下能發(fā)生化合反應．它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（“-”表示相連物質間能反應，“→”表示物質
間可轉化）．試推斷并回答相關問題：
（1）A化學式是C；B化學式是CO．
（2）寫出C、D發(fā)生化合反應的符號表達式：H₂O+CO₂→H₂CO₃；C、D反應的生活實際應用為制碳酸飲料；．
（3）E→B的符號表達式：C+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO；氣體B的一種化學性質是有毒（或可燃性）．
（4）實驗室用加熱紫黑色固體制取E氣體的符號表達式是KMnO₄$\stackrel{加熱}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂．

7．黑龍江省齊齊哈爾市第二制藥有限公司生產(chǎn)、銷售假藥案件，造成了多人死亡的嚴重后果．而該公司生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”等假藥的原料即來自于江蘇泰興化工總廠的假“丙二醇”．其真丙二醇的化學式為C₃H₈O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙二醇中碳、氫、氧元素的質量比是3：8：2
	B．	丙二醇的相對分子質量是76g
	C．	丙二醇中碳元素的質量分數(shù)最大
	D．	丙二醇燃燒生成物只有二氧化碳

6．廚房中有“加鐵醬油”，“加碘食鹽”“高鈣牛奶”等，其中的“鐵”“碘”“鈣”是指（　　）

A．

單質

B．

元素

C．

離子

D．

原子

5．自然界中的下列現(xiàn)象主要發(fā)生物理變化的是（　�。�

A．

鋼鐵生銹

B．

森林起火

C．

食物腐敗

D．

冰雪融化

4．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對過氧化氫溶液分解速率的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將50ml濃度為6%過氧化氫溶液與1.0g MnO₂均勻
Ⅱ．將50ml濃度為X%過氧化氫溶液與1.0g CuO均勻
在相同溫度下，收集相同體積的氧氣，測定所用時間，比較反應的快慢．
Ⅰ中反應的符號表達式是，Ⅱ中X的值應為6%
（2）乙同學為探究雙氧水的濃度對過氧化氫溶液分解速率的影響．在其他條件相同的情況下
進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	雙氧水質量（g）	雙氧水濃度	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	100	6%	5	200
2	100	12%	5	100
3	100	18%		67

①取用二氧化錳的儀器是B（選填編號），實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．

②相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．
（3）丙同學為了探究影響過氧化氫溶液分解速率的另一因素，設計如下實驗步驟：
A．選擇裝置并檢查氣密性．
B．稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
C．量取50毫升濃度約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到氣體體積．
D．改變二氧化錳的質量，重復上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如下．

時間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

①本實驗探究的問題是催化劑的質量對雙氧水分解速率的影響．
②實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有天平和秒表．
③為完成本實驗，應選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是②⑤（選填序號）．

3．請你根據(jù)提供的實驗裝置和藥品，參與實驗室氣體制備的探究．

【提供藥品】高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石
【熟悉儀器】請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：②長頸漏斗．
【比較研究】根據(jù)所提供的藥品，填寫下表．

氣體	反應原理 （用反應符號表達式表示）	發(fā)生裝置 （填裝置字母）	收集裝置和依據(jù)
			收集裝置 （填裝置字母）	收集依據(jù)
CO2	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑	B或C	D	二氧化碳密度大于空氣密度
O2	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	A	F	氧氣不易溶于水
			D	O2密度比空氣略大

【實踐研究】
（1）實驗室制取二氧化碳時，藥品加入的先后順序是先加，大理石后加稀鹽酸
檢驗二氧化碳氣體所發(fā)生的反應符號表達式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，完全反應后試管中殘留固體是混合物（“純凈物”“混合物”），采用F裝置收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是試管口沒有放置一團棉花．
（3）下列是某同學用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集的部分實驗操作，其中不合理的是B．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品
B．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管
C．實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置丙（填編號）．

【反思小結】
①裝置B與裝置C相比較，裝置B優(yōu)點是：可以控制反應速率．
②二氧化碳常用來滅火，這是利用了二氧化碳密度大于空氣，不可燃不助燃性質．
③實驗室可用A、F裝置組合制取甲烷氣體，則下列說法錯誤的是D（填序號）．
A．制取甲烷的藥品是固體           B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不與水反應                 D．甲烷密度大于空氣．

2．A、B…H八種物質，有如圖所示關系：其中A是紫黑色（暗紫色）固體，E是白色固體，H是黑色固體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變．試推斷：
（1）物質A的化學式：KMnO₄；
（2）在反應②的表達式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；B在反應中起催化作用；
（3）寫出反應③的符號表達式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）反應①②③中屬于分解反應的是（填編號）①②．