10．學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為氯酸鉀，二氧化錳和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣 ②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫(xiě)這兩步化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；  基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)．
②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；  基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．

9．化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）地殼中含量占第二位的元素Si
（2）2個(gè)氧原子2O
（3）3個(gè)氯離子3Cl^-            
（4）2個(gè)水分子2H₂O
（5）2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-
（6） 表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

8．相同質(zhì)量的鎂、銅、鐵、鉀中，含有原子數(shù)目最多的是（　�。�

A．

鎂

B．

銅

C．

鐵

D．

鉀

7．根據(jù)如圖所示，按要求回答問(wèn)題：

（1）圖中儀器a的名稱(chēng)是集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑），在該反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變的物質(zhì)是二氧化錳；所選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)）．
（3）用排空氣法收集一瓶氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已集滿(mǎn)．

6．釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如下．下列有關(guān)釩的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為23		B．	屬于非金屬元素
	C．	原子核外電子數(shù)為28		D．	相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g

5．如果用“”表示氫原子，用“”表示氯原子．右圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫微觀過(guò)程示意圖，試根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的微觀過(guò)程示意圖填空．

（1）圖中反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”），圖示中這個(gè)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng)．

4．按要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型．
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反應(yīng)）
（2）磷在空氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反應(yīng)）
（3）電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解反應(yīng)）．

3．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2個(gè)氮原子2N
（2）1個(gè)水分子H₂O   
（3）4個(gè)鎂離子4Mg²⁺
（4）5個(gè)硫酸根離子5SO₄^2-   
（5）MgO中Mg元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O 
（6）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是H₂O  
（7）氦氣He．

2．我國(guó)某些地區(qū)居民喜食的腌制食品中，含有二甲基亞硝胺[化學(xué)式[（CH₃）₂N₂O]，它與癌癥高發(fā)率有關(guān)，二甲基亞硝胺由4種元素組成，每個(gè)分子中含有11個(gè)原子，相對(duì)分子質(zhì)量是74．

1．水是由氫、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	核外電子數(shù)不同		B．	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
	C．	核內(nèi)中子數(shù)不同		D．	最外層電子數(shù)不同