4．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�

A．

空氣

B．

氧氣

C．

高錳酸鉀

D．

水

3．廢鐵屑可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．若消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸49t，可制得硫酸亞鐵固體多少噸？．

2．某課外活動小組設(shè)計了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗裝置如下：
（1）該實驗紅磷過量的原因是把集氣瓶中的氧氣耗盡；
寫出紅磷燃燒的符號表達式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）紅磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是紅磷劇烈的燃燒，產(chǎn)生大量白煙（合理即可）；
（3）冷卻至室溫后，打開彈簧夾后，我們能觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一；
（4）此實驗說明氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．

1．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于緩慢氧化的是（　�。�

A．

牛奶變酸

B．

鋼鐵生銹

C．

紙張燃燒

D．

農(nóng)家肥的腐熟

20．馬強和幾位同學(xué)在實驗室用圖1裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中標有①②的儀器名稱：①試管； ②酒精燈．
（2）馬強用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和C或D（填字母）進行組裝．你認為 A 裝置中還缺少棉花團．寫出該反應(yīng)的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）陳超用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用．寫出該反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．實驗結(jié)束后，陳超問：“我用帶火星的木條伸入集氣瓶中，為什么不會復(fù)燃？”請你幫助陳超推測導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因裝置漏氣．（寫一個）
（4）①若用 F 裝置收集該氣體，則氣體從d端進入（填“c”或“d”）．
②如果用排水法收集氧氣，在瓶子裝滿水后，氧氣從導(dǎo)管c（填“c”或“d”）進入集氣瓶．
③在醫(yī)院給病人輸氧時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，則病人吸氧氣的塑料管應(yīng)與c（填“c”或“d”）連接．
（5）如圖2是同學(xué)們在探究氧氣性質(zhì)實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可以是氫氧化鈉溶液；簡要回答甲集氣瓶中水的作用防止鐵的熔化物溫度過高而炸裂集氣瓶．

19．如圖是某化學(xué)實驗小組驗證空氣中的氧氣含量的裝置圖．
（1）寫出圖中紅磷燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）實驗測定數(shù)據(jù)如表：（集氣瓶的容積為100mL）．

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積/mL	30	21	19	22	15	20

分析實驗數(shù)據(jù)，第2，3，4，6組驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是沒有冷卻到室溫讀數(shù)等（合理即可）．

18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣完全反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對所得的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果增大（填“增大”“不變”“減小”）．
（4）過濾操作與加入適量稀鹽酸操作順序能否顛倒？不能．理由是碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．

17．生物質(zhì)是指通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體，包括所有的植物、微生物以及以它們?yōu)槭澄锏膭游锖推洚a(chǎn)生的廢棄物．這些生物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為常見的燃料，如沼氣、乙醇等．
（1）以生物質(zhì)為載體的能源叫生物質(zhì)能，生物質(zhì)能屬于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）生物質(zhì)能發(fā)電有以下幾種形式：
①沼氣發(fā)電．先將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沼氣，再發(fā)電．沼氣的主要成分是CH₄（填化學(xué)式），其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②直接燃燒發(fā)電．如將秸桿粉碎后再燃燒，粉碎再燃燒的目的是增大與氧氣的接觸面積，能促其燃燒更充分
（3）將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇，把乙醇加入汽油中形成乙醇汽油，使用乙醇汽油的優(yōu)點是節(jié)約能源、環(huán)保（寫出一條即可）．乙醇是白酒的主要成分，它可在乙醇脫氫酶的作用下轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，這些物質(zhì)不可能為C（填序號）A、CH₃CHO  B、CH₃COOH  C、CO（NH₂）₂．

16．同學(xué)們探究“影響實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)速率的因素”，過程如下：
（1）對已有化學(xué)知識和生活經(jīng)驗的思考：

化學(xué)知識和生活經(jīng)驗	思考
木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺	雙氧水的濃度可能會影響生成氧氣的快慢
夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛	溫度可能會影響生成氧氣的快慢

（2）根據(jù)上述思考設(shè)計了如下實驗：

組別	溫度	二氧化錳的質(zhì)量	雙氧水的濃度和體積	觀察產(chǎn)生氣泡的速率
1	室溫	0.5g	5%、50mL	反應(yīng)平穩(wěn)，有大量氣泡產(chǎn)生
2	加熱	0.5g	w%、50mL	氣泡急速產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧
3	室溫	0.5g	30%、50mL	氣泡呈爆發(fā)式產(chǎn)生，并帶出反應(yīng)液

①實驗2中雙氧水的濃度（w%）以5%為宜．
②通過比較1、3兩組實驗，可以得到“濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快”的結(jié)論．
③實驗結(jié)論：第1組方案比較適合在實驗室制取氧氣．
④通過分析思考，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能還有催化劑的種類等．（寫出一條）

15．現(xiàn)有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，將其與49.5g20%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，同時放出2.2g氣體．試求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．