7．根據(jù)以下資料回答問題．
氨氣在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，及易溶于水，水溶液為氨水，氨氣能與氯化氫反應生成氯化銨．
（1）如圖所示，將一支充滿氨氣的試管倒放在水槽中，可能觀察到的現(xiàn)象是試管中的液面上升；做該實驗時會聞到氨氣的臭味，原因是分子是不斷運動的．
（2）氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，請寫出該反應的文字（或符號）表達式：氨氣+氯化氫→氯化銨（或NH₃+HCl=NH₄Cl）．

6．下列實驗方案的設計中，沒有正確體現(xiàn)對比這種科學思想的是（　�。�

	A．	比較二氧化碳的含量		B．	研究二氧化錳的催化作用
	C．	比較不同物質的著火點		D．	實驗中水的作用

5．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）沉淀D的顏色為白色．
（2）混合物A中，肯定存在的物質是BaCl₂、Na₂CO₃、CuCl₂．
（3）寫出實驗過程③中生成沉淀G所發(fā)生反應的化學方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

4．用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），鹽酸中主要含有H₂O分子、H⁺、Cl^-．某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論．
請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y論：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩	固體不溶解	Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解，使氧化鐵溶解的是氫離子

3．小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．她聯(lián)想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢．
實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變．
【實驗結論】小麗同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe₂O₃的化學性質反應前后沒有改變．
【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度 時間/min 催化劑	30% H2O2 溶液	15% H2O2 溶液	5% H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結論是相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
【延伸】小明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO₄的相對分子質量160；
（2）80g CuSO₄中銅元素的質量？（寫出計算過程）

2．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置是B，收集裝置是D或E，發(fā)生裝置中還缺少的一種實驗用品是試管口放一團棉花；
（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到導管口有氣泡產生，則氣密性良好；
（3）如圖F，量筒里涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在MnO₂作用下迅速分解產生水和氧氣．反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．MnO₂的作用是催化作用，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO₂，實驗操作步驟是②④⑤．
①蒸發(fā)    ②過濾    ③溶解    ④洗滌    ⑤烘干

（4）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氧氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是b 接C（填接口編號）；A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定沒有（填“有”或“沒有”）影響？
（5）圖乙裝置也可以用來測量反應中生成的氧氣體積．為了較準確的測量氧氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)時，應注意哪些問題？視線與量氣管中液體凹液面最低處保持水平，保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)．（答兩點）如管中出現(xiàn)左低右高，應將水準管下移（填“上移”，“下移”“不動”）

1．水是生命之源，人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水．
（1）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法錯誤的是（填字母序號，下同）B；
A．分子種類不變    B．水分子之間間隔不變
C．水分子不斷運動           D．水分子可以保持水的化學性質
（2）某化學興趣小組為了探究“水的凈化”過程，取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對水樣進行如下處理：
①向水樣中加入明礬溶液，攪拌，靜置，一段時間后，進行過濾（填操作名稱），該操作需要用到的儀器有ACDF．明礬的作用：凈水（填“凈水”或“殺菌”）．
A．帶鐵圈的鐵架臺  B．酒精燈  C．漏斗  D．玻璃棒  E．量筒  F．燒杯
實驗過程中發(fā)現(xiàn)該操作比預期的時間長得多，可能的原因是濾紙沒有緊貼漏斗內壁（或濾渣堵塞濾紙孔）．（寫出一條即可）
②再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（3）生活、生產中使用硬水會有一定的危害．生活中常用肥皂水檢驗是否為硬水，用煮沸的方法來降低水的硬度．
（4）自然界中的水一般要凈化后才能使用．吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度最高的是蒸餾．

19．蛋白質是人體必須的重要營養(yǎng)成分之一，下列食品中，富含蛋白質的是（　　）

A．

大豆

B．

饅頭

C．

西紅柿

D．

植物油

18．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】A．溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂B．溶質可能只是CaCl₂
C．溶質可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】
①小明同學從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想A，你認為他排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性．
②小華同學想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，并填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	立即產生白色沉淀 開始有氣泡產生，然后有白色沉淀生成	猜想B正確 猜想C正確

通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾．化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
有一種未知濃度的稀硫酸100g，向其中假如足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣0.2g．試計算該硫酸溶液的質量分數(shù)是多少？

17．如圖所示，廣口瓶的瓶塞上同時插有盛有水的小試管和U形管．向試管里加入一定量固體硝酸銨，會使U形管左側液面升高，右側降低．