13．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物		B．	各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系
	C．	化學(xué)反應(yīng)的快慢		D．	反應(yīng)發(fā)生的條件

12．菱鐵礦是一種分布較廣泛的礦物，它的主要成分是碳酸亞鐵（化學(xué)式：FeCO₃），計(jì)算：
（1）碳酸亞鐵的化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（2）碳酸亞鐵中鐵元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比；
（3）碳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（保留一位小數(shù)）？

11．學(xué)校實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧氣含量．
【查閱資料】紅磷的著火點(diǎn)為240℃，白磷的著火點(diǎn)為40℃．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的方案一和方案二來(lái)測(cè)定氧氣含量．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按上述兩個(gè)方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)．
【反思與評(píng)價(jià)】
（1）寫出方案一中一種儀器的名稱集氣瓶（燒杯、燃燒鑰、導(dǎo)管）．
（2）實(shí)驗(yàn)中磷的量應(yīng)為足量，原因是將瓶中氧氣耗盡．
（3）兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果不同，測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是方案二，原因是方案二的實(shí)驗(yàn)始終在密閉裝置中進(jìn)行，能保持瓶?jī)?nèi)氣體在反應(yīng)前不發(fā)生改變（或方案一在實(shí)驗(yàn)過程中打開了瓶塞，瓶中的氣體成分在反應(yīng)前發(fā)生了改變．）．

10．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備和收集裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選用的裝置是B（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是用帶火星的木條伸入集氣瓶的口部，若木條復(fù)然，證明已經(jīng)收集滿．
（2）若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置F（填字母序號(hào)）．

9．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是A凈水程度最高的是C
A．過濾 　　B．煮沸　　C．蒸餾 　　D．吸附
（2）自來(lái)水廠常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合價(jià)為+4．

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
①鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
③寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．用化學(xué)符號(hào)填空．
①兩個(gè)鎂離子2Mg²⁺； ②硫酸根離子SO₄^2-
③最輕的氣體H₂；④地殼中含量最多的元素O．

6．3CO₂表示（　�。�

	A．	3個(gè)二氧化碳分子		B．	3個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子
	C．	3個(gè)碳原子和3個(gè)氧分子		D．	3個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子

5．目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號(hào)）．
A．合金   B．無(wú)機(jī)非金屬材料   C．合成材料   D．復(fù)合材料
（二）鐵銹成分的探究
（3）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，
最先觀察到鐵銹的是C（選填序號(hào)）．
（4）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】①Fe₂O₃•xH₂O多余空溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝置A中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水       c．氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO₃的質(zhì)量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．

4．小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（T）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間T/s	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6	T7
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

（1）表中X的值為算完全反應(yīng)后所得二氧化碳的質(zhì)量4.4g；
（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量．
（3）計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．