現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（ ）

A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

B．相對原子質量：乙＞丙＞甲

C．金屬活動性：乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

向盛有10g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4g。則該合金樣品中銅的質量分數(shù)是（ ）

A．73% B．54% C．46% D．27%

金屬材料廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、交通和日常生活等領域。

（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于 。

（2）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含 ，另一種固體一定含 。

（3）生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是 。

黃銅是銅鋅合金�？伤苄院茫�耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止。請結合下列圖示計算。

(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質量為________。

(2)完全反應時生成氣體的質量為________g。

(3)計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________(結果精確到0.1%)。

科學探究可以培養(yǎng)學生良好的科學思維，某興趣小組進行了金屬燃燒實驗：

試回答下列問題：

（1）進行1、2實驗的目的是為研究鋁和氧氣反應的劇烈程度是否與氧氣的 有關。

（2）某同學分析1、3實驗后就得出了如下結論：不同金屬的活動性是不同的，其他同學認為這個結論不可靠，你認為他們的理由是 。

（3）在實驗1中，有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜．觀察到里面的液體鋁依然沒有流出來，實驗后，同學們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和 反應又會形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會流出來。

下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是

A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛

右圖所示反應，有關說法的錯誤的是（ ）

A．鋁絲需要砂紙打磨

B．溶液由藍色變?yōu)闊o色

C．金屬活動性強弱：Al＞Cu

D．反應的化學方程式為：Al+CuSO4=Cu+AlSO4

有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出．則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是

A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）

A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲

常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（ ）

A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵

C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出