用化學符號表示：

(1)氮元素____； (2)2個鈉離子___； (3)葡萄糖 _____； (4)最簡單的有機物____。

選擇下列適當的物質填空(填字母序號)：

A．氧氣 B．干冰 C．糖類 D．聚乙烯 E．食鹽 F．鹽酸 G．明礬

①用于食品包裝____； ②人體胃液中的酸__； ③可作凈水劑____；④大米富含_____； ⑤可供呼吸的氣體___； ⑥可用作人工降雨____。

下圖為半透膜淡化海水分離技術示意圖。對海水加壓，水分子可以通過半透膜形成淡水，而海水中的其它物質不能通過滲透膜。

(1)采用此分離技術所得到的淡水的硬度_______(選填“高”或“低”)。

(2)對所得淡水進行“礦化”處理來可提高飲用水品質。用CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“轉化”為可溶的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2，達到“礦化”的目的�！稗D化”過程的化學反應方程式為____________。

將廢硫酸(含雜質CuSO4、FeSO4)轉化成補血劑FeSO4·7H2O流程如下：

【查閱資料】 FeSO4在70℃時溶解度最大；在3℃～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最��；采用降溫結晶獲得硫酸亞鐵晶體。

(1)上圖中，廢硫酸、________(填字母)中均含銅、鐵元素；

(2)用98%濃H2SO4稀釋得到20%稀H2SO4所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管；操作3包括：真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________、洗滌等。

(3)下列說法正確的是________。

A．操作3：先在90℃時蒸發(fā)濃縮成飽和溶液，降溫到70℃就一定有大量晶體析出

B．過量A目的僅是除凈硫酸

C．為了提高產品的產率，20%稀硫酸應過量

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。

（1）ClO2中氯元素的化合價為_______________。

（2）制備ClO2可以采用氯酸鈉（NaClO3）與濃鹽酸反應獲得，此反應過程中會產生大量的氯氣，化學的反應方程式為：________________。

請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標號的儀器名稱：①______________，②______________。

（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是________（選填序號），反應的化學方程式為________，如果選擇用D裝置收集氣體，氣體應從___________通入。

（3）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為____________，選用C相對于B裝置的優(yōu)點有_____________，若用碳酸鈉粉末和稀硫酸反應制取CO2，則只能選擇___________作發(fā)生裝置。

（4）實驗室可用加熱熟石灰與氯化銨的固體混合物的方法制NH3，反應的化學方程式為_________________，用E裝置收集氨氣，其中植物油的作用是____________。

某同學對CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，下圖為該同學所做的驗證實驗及現象：

(1)實驗開始出現藍色固體，并且出現氣泡。將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體是____。寫出甲試管中生成藍色固體時反應的化學方程式______________。

(2)一段時間后固體變成藍綠色。該同學對該藍綠色固體的成分作以下探究。

【查閱資料】①CuSO4與Na2CO3反應開始會生成Cu(OH)2，隨后Cu(OH)2在碳酸鈉溶液中會逐步轉變?yōu)镃u2(OH)2CO3固體。

②Cu(OH)2分解溫度為80℃，Cu2(OH)2CO3分解溫度為220℃。

【猜想與假設】①藍綠色固體為Cu2(OH)2CO3； ②藍綠色固體為Cu(OH)2；③藍綠色固體為___________。

【實驗驗證】

過濾乙試管中的混合物得到藍綠色固體和無色濾液。

實驗1：加熱藍綠色固體至100℃，出現黑色固體，則證明藍綠色固體中含有_______。向加熱后的固體中加入足量稀鹽酸觀察到______現象，則固體中含有Cu2(OH)2CO3。

【結論】猜想③正確。

實驗2：取無色濾液，向其中加入足量________，確定了其中一種溶質，再向溶液中加入__________，確定了另外一種溶質。

有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的幾種組成，現對其做以下實驗，各步驟均已經充分反應，請回答問題：

(1)請寫出該粉末加水后過濾I得到沉淀的物質化學式：___________________．

(2)請寫出沉淀N的化學式：_________．

(3)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式：___________________________．

(4)無色溶液②中一定存在的溶質(酚酞除外)的化學式：_______、_______、_______．

A和甲為礦石，A中主要成分含有兩種元素，元素質量之比為7:8，甲常用于建筑材料。B和E，D和F，丙和丁這三組物質都含有相同元素。B到F為硫酸型酸雨形成的一般過程。C為棕紅色固體粉末，M為常見金屬。

(1)寫出物質的化學式：A______，D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①___________________， ②_________________________。

(3)以上反應不涉及到的反應類型是________反應。

(4)反應③體現了戊在農業(yè)生產中的一種用途：_________________。

鋅及其氧化物(ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸)具有廣泛的應用。

(一)鋅的廣泛應用

(1)鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致“____ 癥”和智力發(fā)育不良。經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”。這里的“鋅”是指__________。

A．單質 B．元素 C．原子 D．分子

(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________________。

(3)鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于______(選填序號)。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料

(二)活性ZnO制取的探究

【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅，其流程如下：

【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見下表。

【問題探究】

(4)“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是___________________。

(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為_____________。

(6)“沉淀池”中的沉淀經過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。

確認固體M已經洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列_______，向其中滴入無現象，則已經洗干凈。

A．紫色石蕊試液 B．少量稀鹽酸 C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液

【組成測定】固體B的組成會影響制得的ZnO的活性。為確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的組成，進行如下實驗(假設每步反應、吸收均完全)：

【查閱資料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物。

(7)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式______________________。

現稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質量分別增重7.2 g和4.4 g。

【實驗分析及數據處理】

(8)該實驗反應前后均需要通入空氣，反應后通入空氣的目的是_______。

(9)裝置A的作用是__________________。

(10)根據上述數據，則生成ZnO的質量為______g；a：b：c＝________。  

(11)若沒有E裝置，則測得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不變”)。