如圖所示的表示方法稱為元素的_________，該元素在元素周期表中的原子序數(shù)應該是________，它的原子容易得到電子呈______價。

原子結構示意圖 16 -2 【解析】根據(jù)原子結構示意圖解答；根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)解答；根據(jù)最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子，形成8個穩(wěn)定結構解答。如圖所示的表示方法稱為元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的原子序數(shù)應該是16，它的原子結構中最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子形成相對穩(wěn)定結構。故它的原子容易得到電子呈-2價。

冷風“吹滅”火焰的主要原因是__________________；純凈的H2在空氣中平靜的燃燒而不會爆炸，說明H2燃燒的速率，與它和O2的_____________有關，氫氣燃燒的化學方程式為_________________________。

溫度降低 混合比例 2H2 +O2點燃 2H2O 【解析】根據(jù)滅火的原理分析解答；根據(jù)反應物的量分析解答；根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水解答。冷風“吹滅”火焰的主要原因是溫度降到可燃物的著火點以下（即溫度降低）；純凈的H2在空氣中平靜的燃燒而不會爆炸，說明H2燃燒的速率，與它和O2的混合比例有關；氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，反應的化學方程式為2H2+O2點燃2H2O。 ...

下圖是某反應的微觀示意圖。產(chǎn)物A的水溶液通常被稱為____________；產(chǎn)物B中氯元素的化合價為__________，B的溶液見光分解得到A的溶液和一種常見氣體，其分解的化學方程式為______________________。

鹽酸 +1 2HClO 光 2HCl +O2↑ 【解析】根據(jù)A是由氫元素和氯元素組成的化合物解答；根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0解答；根據(jù)次氯酸在光照的條件下分解生成鹽酸和氧氣解答。A是由氫元素和氯元素組成的化合物，其水溶液通常被稱為鹽酸；由圖可知，產(chǎn)物B的化學式為HClO。故產(chǎn)物B中氯元素的化合價為［0-（+1）-（-2）］=+1；次氯酸在光照的條件下分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學...

能夠造成室內(nèi)空氣污染的甲醛(CH2O)，其1%的水溶液卻是殺死流感病毒很好的消毒劑。甲醛屬于__________(填“無機物”或“有機物”)，甲醛氣體完全燃燒所生成CO2和H2O的質(zhì)量比為______________.

有機物 22︰9 【解析】根據(jù)有機物的概念解答；根據(jù)甲醛燃燒的化學方程式計算解答。甲醛的化學式為CH2O，其中含有碳元素，為有機物；甲醛燃燒的化學方程式為CH2O+ O2= CO2+H2O。完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳和18份質(zhì)量的水。故甲醛氣體完全燃燒所生成CO2和H2O的質(zhì)量比為44：18=22：9。

甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：

X溶液中溶質(zhì)的化學式為___________；生成氣體Y的化學方程式為___________________；

溶液丙與溶液丁反應時的化學方程式為___________________。

Na2CO3 BaCO3 ＋2HNO3 ＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3 【解析】框圖中所給的五種物質(zhì)中，能產(chǎn)生沉淀的是SO42-、Ba2+、CO32-，根據(jù)白色沉淀加乙產(chǎn)生氣體，說明沉淀溶解于酸，則乙為硝酸，白色沉淀只能是碳酸鋇了，然后根據(jù)離子之間的反應以及離子之間反應的產(chǎn)物和現(xiàn)象來分析。所給Na2SO4、Ba（NO3）2、H...

現(xiàn)有20mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。

(1)要想計算其質(zhì)量大小，還需要知道的條件是____________；

(2)向盛放有該濃硫酸的錐形瓶中，滴加蒸餾水，能夠看到的現(xiàn)象是____________________?

溶液密度 液體飛濺 【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量=密度×體積解答；(2)根據(jù)水的密度比空氣小且濃硫酸遇水放出大量的熱解答。(1)要想計算其質(zhì)量大小，還需要知道的條件是溶液密度；(2)向盛放有該濃硫酸的錐形瓶中，滴加蒸餾水，能夠看到的現(xiàn)象是液體飛濺。

已知濃硝酸溶液見光或受熱易分解，生成可以使帶火星木條復燃的NO2和O2的混合氣等。

(1)實驗室應如何保存濃硝酸溶液?_________________________

(2)寫出上述分解反應的化學方程式。_________________________________

存放于陰涼處 4HNO3光或受熱 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 【解析】(1)根據(jù)題中信息分析解答；(2)根據(jù)濃硝酸溶液見光或受熱易分解，生成H2O 、NO2和O2解答。(1)根據(jù)題中信息可知，濃硝酸溶液見光或受熱易分解，故保存濃硝酸應存放于陰涼處；(2)濃硝酸溶液見光或受熱易分解，生成H2O 、NO2和O2，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)用A裝置，分解KMnO4制取O2的化學方程式為___________________；若用D裝置收集O2，應該從____________(填“a”或“b")口通入O2。

(2)B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置。若用B裝置制取CO2，反應進行一段時間后，用彈簧夾夾緊橡皮管，B裝置中可以觀察到的現(xiàn)象為___________________。

2KMnO4 △ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ b 液體被壓回到長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應停止 【解析】(1)根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣及氧氣的密度比空氣大解答；(2)根據(jù)用彈簧夾夾緊橡皮管后，生成的氣體無法導出，裝置內(nèi)壓強增大分析解答。(1)高錳酸鉀在加熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+M...

除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作順序為：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸。

(1)以上操作中的哪兩步順序可以對換___________________(填數(shù)字序號)。

(2)加過量的Na2CO3溶液的作用是___________________?

(3)寫出1個加適量的鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式________________。

①、② 除去CaCl2和BaCl2 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑） 【解析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。(1)碳酸根離子要在鋇離子之后加入。因此除...

材料學的發(fā)展水平，制約著制造業(yè)的發(fā)展水平。

(1)在棉花、玻璃鋼、橡膠、塑料幾種物質(zhì)中屬于復合材料的是________________。

(2)金屬材料應用廣泛。

①鋁制品經(jīng)久耐用的原因是________________________________；

②鐵制品被腐蝕的外界條件是___________________；

③下圖是實驗室模擬用鐵礦石煉鐵的裝置。

氧化鐵和CO發(fā)生反應時的化學方程式為___________________；試驗結束后，取少量B中溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，生成沉淀，再在上層澄清溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色。由此可知此時B中溶液的成分是________________。

(3)硅(S)屬于重要的無機非金屬材料

①工業(yè)上用SiO2和過量的C混合，高溫條件下反應制備硅單質(zhì)。則制取中設備排放出的氣態(tài)氧化物主要是___________________；

②玻璃中的SiO2和NaOH溶液反應，生成具有黏合劑作用的Na2SiO3，反應的化學方程式應為_________________________；

(4)鉬(Mo)是一種重要的戰(zhàn)略物質(zhì)。河南的鉬儲量全國最多，洛陽鉬業(yè)生產(chǎn)的鉬酸銨【(NH4)2MoO4】，在一定溫度下分解成氨、水和三氧化鉬。請計算49kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬__________________________千克？

玻璃鋼 在空氣中和氧氣反應，在其表面生成致密氧化物薄膜 潮濕的空氣 Fe2O3 ＋3CO 2Fe ＋3CO2 NaOH和Na2CO3的混合液 CO SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 36kg 【解析】(1)根據(jù)復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特殊性能的材料，據(jù)此分析解答；(2) ①根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密氧化物薄膜解答；②根據(jù)鐵銹蝕的條件分析解答；③...