回答下列與含碳有關(guān)的問題。

(1)在金剛石和石墨中，能用于制作干電池電極的是________；

(2)制糖工業(yè)中利用活性炭的________性脫色制白糖；

(3)CO2與H2O反應(yīng)，生成一種能使石蕊溶液變紅的物質(zhì)，這種物質(zhì)是________；

(4)煉鐵時高爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+C2CO，其中________發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是________ (填字母序號)；

A．碳酸鈣 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳 D.醋酸(CH3COOH)

(6)天然氣的主要成分的化學式是________。

石墨 吸附性 碳酸 碳 BD CH4 【解析】本題考查了碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學性質(zhì)；氧化反應(yīng)，有機物的概念等。 （1）石墨具有導電性，能用于制作干電池電極； （2）活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，利用活性炭的吸附性脫色制白糖； （3）CO2與H2O反應(yīng)碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅； (4)煉鐵時高爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+C2CO，其中碳得到氧元素，碳...

應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題。

(1)在反應(yīng)3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2 X↑ + 4 H2O中，X的化學式是________；

(2)加熱24.5g KClO3和4g MnO2的混合物，反應(yīng)一段時間后，剩余固體24.9g，則O2的質(zhì)量為________g；

(3)50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸，用50g水稀釋成稀鹽酸，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。

NO 3.6g 18% 【解析】本題考查了利用質(zhì)量守恒定律的計算式和推測化學式，有關(guān)溶液稀釋的計算。 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式可知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，2；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和2，故X的化學式為NO；...

下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。

(1)欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可采取的方法之一是____________________；

(2)小明在20℃時進行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①~⑤，下列說法正確的是（______）

A．④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 B．②⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．①③④中沒有固體存在 D．②④⑤的溶液為飽和溶液

降溫（或加入硝酸鉀或蒸發(fā)） ABC 【解析】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．要結(jié)合所學的信息解題。 （1）由于硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，所以，欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的方法是降溫（或加入硝酸鉀或蒸發(fā)）； （2）由硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，在50℃時，...

以下是在實驗室里制取氣體時常用的儀器，回答下列問題。

(1)用分解過氧化氫溶液的方法制取O2，并用排水法收集；

①組裝制取裝置時，需選擇上圖中的A、G、H、L、M、N、O和________；

②當________時開始收集氧氣；

(2)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：

①用向上排空氣法收集二氧化碳，驗滿的方法是________；

②若用146g10%的稀鹽酸與足量的大理石充分反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳________g。

CD 導管口的氣泡連續(xù)而且均勻冒出 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象 8.8g 【解析】本題主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的儀器的選擇，同時也考查了根據(jù)化學方程式的計算等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。 （1）①MnO2和H2O2是固體和液體混合且反應(yīng)條件不需要加熱，所以可以選擇A、G、H、L、M、N...

結(jié)合下列有關(guān)鐵的實驗，回答問題。

(1)按照圖A進行實驗，實驗的不良后果可能是________；

(2)圖B所示實驗，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________；

(3)圖C所示實驗，判斷出Fe比Cu的活動性強，所依據(jù)最明顯的實驗現(xiàn)象是________；

(4)圖D是一組探究鐵生銹條件的對比實驗，設(shè)計實驗b與c作對比的目的是________；

(5)科學地得出鐵生銹的條件，圖D實驗b c兩試管內(nèi)的氣體不應(yīng)是空氣，應(yīng)是________；

(6)以鐵為例，以上實驗體現(xiàn)了大多數(shù)金屬具有的三方面化學性質(zhì)是：能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與________反應(yīng)。

濺落的熔化物炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色 證明鐵生銹需要氧氣 氧氣 鹽 【解析】本題考查了鐵的性質(zhì)以及探究鐵釘生銹的條件的方法，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制。 （1）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，生成反應(yīng)后生成黑色固體，放出大量的熱，由于該實驗沒有預先在集氣瓶中加入少量水，濺落的熔化物炸裂瓶底； ...

NaHCO3是一種重要的鹽，設(shè)計實驗探究其性質(zhì)。

(1)向NaHCO3溶液中，滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________；

(2)按下圖所示裝置實驗，充分加熱后，試管中留下的白色固體只有Na2CO3，并觀察到試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式________；

(3)要除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可選用的方法是________。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 加熱 【解析】本題考查了碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。 （1）NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑； （2）碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； ...

將氫氧化鈉溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中，精密儀器測得生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，分析該圖回答問題。

(1)B點處溶液的pH________7(選填“﹥”、“﹤”或“=”)；

(2)請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________；

(3)C點處溶液中的溶質(zhì)的化學式是________。

= CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4、NaOH 【解析】本題考查了酸、堿、鹽的性質(zhì)。向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析。 由圖像可知，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。在OA段發(fā)生氫氧化鈉...

取少量氫氧化鈉溶液于A試管中，完成如下圖實驗，回答下列問題。

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________；

(2)D試管中除酚酞外，寫出其它溶質(zhì)的化學式____________________________；

(3)取少量E試管里的溶液，分別與下列物質(zhì)作用，即可確定該溶液成分的是________。

A．鋅粒 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．石灰水 E．碳酸鈉溶液

HCl+NaOH═NaCl+H2O NaCl、BaCl2、HCl 碳酸鈉和稀鹽酸 【解析】本題考查了堿、鹽的性質(zhì)。掌握堿、鹽的化學性質(zhì)以及化學方程式的書寫方法等即可順利解答。 （1）步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）由E中的現(xiàn)象可知，步驟②中鹽酸過量，D試管中一定的溶質(zhì)是步驟②中產(chǎn)生的氯化鈉，過量的鹽酸和步驟③中產(chǎn)生的氯化鋇...

實驗后得到一無色廢液，已知溶質(zhì)可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五種化合物中的兩種組成。要確定該溶液的組成，進行下列實驗：

實驗一：用pH試紙測試，溶液的pH為1；

實驗二：取原溶液少許，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成。

(1)分析實驗一可知溶液中一定含有大量的________離子；

(2)綜合分析可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是________；

(3)要確定另一種物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以選擇________；

A．Zn B．CuO C．K2CO3 D．AgNO3 E．Na2SO4 F．BaCO3

(4)為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進行處理，你認為應(yīng)加入一種足量的________(寫化學式)溶液即可(含有鋇離子的溶液有毒)。

氫 HCl E、F Na2CO3 【解析】本題是推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后將推出的混合物中的組成成分進行驗證即可。 溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶液中含有H2SO4、HCl時溶液顯酸性，Na2CO3在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定沒有Na2CO3，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，說明溶液中一定沒有MgCl2...

小華同學為母親過生日，下列慶祝活動中發(fā)生了化學變化的是

A．編制花環(huán) B．榨取果汁 C．點燃蠟燭 D．切分蛋糕

C 【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A、編制花環(huán)的過程中沒有生成新物質(zhì)屬物理變化；B、榨取果汁是將果肉和果汁分離，沒有生成新物質(zhì)屬物理變化；C、點燃蠟燭時蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，生成了新物質(zhì)屬化學變化；D、切分蛋糕是蛋糕的大小發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)屬物理變化。故選C。