焦亞硫酸鈉的化學式Na2S2O5，常作為葡萄酒中的抗氧化劑。下列有關焦亞硫酸鈉的說法正確的是（）

A. 焦亞硫酸鈉中含有一種金屬

B. 焦亞硫酸鈉分子是由鈉元素、硫元素、氧元素組成

C. 焦亞硫酸鈉是由2個鈉原子、2個硫原子、5個氧原子構成

D. 焦亞硫酸鈉中硫元素化合價為+4價

D 【解析】A、焦亞硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，其中鈉為金屬元素。焦亞硫酸鈉中含有一種金屬元素，不是含有一種金屬，錯誤；B、焦亞硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，錯誤；C、 焦亞硫酸鈉是由焦亞硫酸鈉分子構成，1個焦亞硫酸鈉分子是由2個鈉原子、2個硫原子、5個氧原子構成，錯誤；D、焦亞硫酸鈉中鈉元素化合價為+1價，氧元素元素化合價為-2價，設：焦亞硫酸鈉中硫元素化合價為x，根據化合物中元...

下列實驗事實能作為相應觀點的證據的是（）

選項	實驗事實	觀點
A	春天柳絮飛揚	分子在不停地運動
B	酒精溶液不能導電	酒精溶液沒有自由移動的粒子
C	稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似	溶液中都存在氫離子
D	氯離子和氖原子最外層電子數都是8個電子	氯離子和氖原子化學性質相似

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、柳絮是宏觀的物質，不是微觀粒子，春天柳絮飛揚不能作為分子在不停地運動的證據，錯誤；B、酒精溶液不導電，是因酒精溶液中沒有自由移動的帶電的粒子，錯誤； C、稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似是因為溶液中都存在氫離子，正確；D、氯離子是氯原子得到1個電子形成的，氯離子和氖原子最外層電子數都是8個電子，但它們原子的最外層電子數不同，化學性質不同，錯誤。故選C。

清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應).下列說法正確的是()

A. 丁的化學式為H2O，該反應為置換反應 B. 參加反應的甲與乙的質量比為3:1

C. 甲是單質，乙、丁均為氧化物 D. 該反應前后分子和原子的種類都變了

C 【解析】由題目信息和質量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：3H2+ CO2 CH3OH+H2O。A、由上述反應可知，丁的化學式為H2O，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、由上述反應可知，參加反應的甲與乙兩物質的質量比為（2×3）：（12+16×2）=3：22，錯誤；C、由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丁均為氧化...

建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型正確的是（）

A. 化學反應的微粒模型 B. 溶液的性質模型

C. 物質的構成模型 D. 地殼中元素含量模型

A 【解析】A、在化學反應中原子的種類、數目沒有發(fā)生改變，原子重新組合，生成新的微粒，模型描述與事實相符，正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，模型描述與事實不符，錯誤；C、原子可以通過得失電子形成離子，離子能通過得失電子形成原子，模型描述與事實不符，錯誤；D、在地殼中元素含量由大到小的順序是氧>硅>鋁>鐵，模型描述與事實不符，錯誤。故選A。 ...

如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）

A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B．A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液

C．B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數減小

D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海�可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

B 【解析】A、30℃時，A物質的溶解度是20g，是在30℃時，100g水中最多溶解20gA物質，所以30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有5g溶質沒有溶解，故A說法正確； B、A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法錯誤； C、B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，會析出晶體，溶質減少，溶劑不變...

青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈。

(1)如圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是_______________(填一種即可).

(2)燈管后面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________________性。

(3)若要驗證鐵、鋁的活動性順序。_______________________________________(寫出化學方程式).

(4)廢棄的電器需分類回收，請簡述廢舊金屬回收的意義是___________________.

鐵螺絲釘（或鋁箔反光片、銅質插頭） 延展 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 節(jié)約金屬資源 【解析】本題考查了金屬的性質和物質的材料的分類方法。 （1）金屬單質及合金都屬于金屬材料，鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質插頭都屬于金屬材料； （2）利用金屬鋁有良好的延展性可把金屬鋁制成片； （3）比較鋁和鐵的金屬活動性，可以采用金屬與鹽溶液反應的方法，將鋁片插入到硫酸亞鐵...

如圖是實驗室制取氣體常用的儀器或裝置。

(1)圖中儀器B的名稱是___；

(2)若用氯酸鉀制取氧氣，除上述儀器外還需要增加一種儀器，其名稱是___，該反應的化學方程式為_____________；若選用C裝置收集氧氣，開始收集的適宜時刻是___；

(3)若用G裝置制取二氧化碳氣體的優(yōu)點是____________________________

長頸漏斗 酒精燈； 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑； 連續(xù)均勻氣泡冒出時 控制反應開始與結束 【解析】本題考查了實驗室制取氣體的反應原理、裝置選取，實驗的注意事項等。發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇。 （1）儀器B的名稱是長頸漏斗； （2）若用氯酸鉀制取氧氣，還需要酒精燈加熱，所以需要增加一種儀器，其名稱是酒精燈；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧...

某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程

資料1: 垃級焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為____________。

（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________。

（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：________________。

SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H20 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降溫結晶； 防止FeSO4被氧化 保護環(huán)境 【解析】本題考查的是常見的物質的制備以及與環(huán)境的知識，可以依據與有的知識進行。 （1）氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式是：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+...

實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖)，化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

【進行猜想】

猜想Ⅰ：原溶液的溶質是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3。

【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為__________________。

【進行實驗】

(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。

(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學方程式：________________________。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有________________。

【獲得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是________，且已變質。

在常溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數達不到10% NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH 【解析】【查閱資料】根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為： ×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到10%；【進行實驗】(1)測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶...

某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”，在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖裝置完成實驗，并用手持數據采集器進行測定。回答下列問題：

所用溶液	NH4Cl	(NH4)2SO4	NH4NO3
0min時氧氣濃度(%)	20.8	20.8	20.8
500min時氧氣濃度(%)	15.8	17.0	17.4
實驗前溶液PH	5.31	5.53	5.50
實驗后溶液PH	7.37	7.99	8.22
鐵釘表面銹蝕情況	大量鐵銹	大量鐵銹	大量鐵銹

（1）鐵銹主要成分的化學式為____________

（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變____（填“強”或“弱”）

（3）上述實驗方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），你的理由是______

（4）鐵釘銹蝕的速率還可能與________________有關。請設計你的實驗，驗證你的猜想：

實驗操作	實驗現象及結論
__________________	_______________________

（5）該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究，在相同條件下其測定的實驗數據如下圖：

a、上述實驗中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因為____________________

b、根據甲、乙圖像，請寫出三點結論：

①結論：____________________________

②結論：____________________________

③結論：____________________________

Fe2O3 弱 不合理； 實驗前溶液的PH沒有保持相同 溫度（或氧氣的濃度、溶液的濃度等） 利用上述裝置，將相同的打磨后的鐵釘分別放入盛有等體積等濃度不同溫度的同種溶液中，觀察，記錄生銹的時間（或記錄氧氣濃度的變化等） 溫度高的生銹快, 溫度高能加快鐵生銹的速率 氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢，生成的鐵銹覆蓋阻礙導致。 鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快。 含氯離子的溶液生銹最快。 鐵釘生銹先...