下列除去雜質的方法中，不正確的是（ ）

選項	物質（括號內為雜質）	去除雜質的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入適量的CaCl2溶液、過濾
B	CaO（CaCO3）	加水、過濾
C	Fe（Zn）	加過量FeSO4溶液、過濾
D	HCl溶液（H2SO4）	加適量BaCl2溶液、過濾

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、Zn能與過量的FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；D、H2SO4能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能...

下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（ ）

A. 鋅和稀鹽酸 B. 氫氧化銅和稀硫酸

C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 D. 氯化鈉溶液和稀鹽酸

C 【解析】A、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，隨著反應的進行，溶液質量增大，錯誤；B、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，隨著反應的進行，溶液質量增大，錯誤；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，隨著反應的進行，溶液質量減小，正確；D、氯化鈉和稀鹽酸不能反應，混合前后溶液質量不變，錯誤。故選C。

向一定質量溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質質量分數為 ( )

A. 20% B. 15% C. 10% D. 無法計算

A 【解析】向一定質量溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質質量分數，可看作是原20%的硝酸鉀溶液中，加入溶質是4g、溶劑是16g的溶液，加入的溶液的溶質質量分數為×100%=20%。兩種質量分數相等的溶液混合時，溶質質量分數不變，即所得的溶液中溶質質量分數為20%。故選A。

用適當的化學用語表示下列內容：

（1）①屬于復合肥的鹽是________；②一種由離子構成物質__________；

（2）①能形成酸雨的空氣污染物____；②硝酸銨中氮元素的化合價____；

KNO3 NaCl（合理即可） SO2 ( NO2 ) 【解析】（1）①硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，是屬于復合肥的鹽，寫出其化學式即可；②氯化鈉是一種由離子構成物質，寫出其化學式即可（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一種能形成酸雨的空氣污染物，寫出其化學式即可；②化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。（1）①硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，是屬于復合肥的...

化學與人類的社會生活息息相關。

（1）食物是維持人類生命和健康的支柱。人們把食物中的 ________等稱為六大營養(yǎng)素。（任寫一種）

（2）2016年世界水日主題“水與可持續(xù)發(fā)展”，請寫出一種常用凈水的物質______。

（3）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，我們每年要消耗大量的金屬礦物資源。結合生活實際，請?zhí)岢鲆粭l保護金屬資源的有效途徑______________。

( 4 ) 燃料在生活中經常使用,但使用不當會產生有害氣體.現有4.8g甲烷與16g氧氣恰好反應生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一氣體。請寫出該反應的化學方程式 ___。

蛋白質（或糖類等合理即可） 活性炭（或明礬、漂白粉等） 廢舊金屬的回收（防止金屬銹蝕等） 3CH4 +5O2 CO2 + 6H2O + 2CO 【解析】（1）根據六大營養(yǎng)素分析；（2）根據凈化水的方法來分析；（3）根據保護金屬資源的有效途徑、措施，進行分析解答本題；（4）由質量守恒定律，另一種物質為一氧化碳，由物質的質量求出各物質的分子個數比，進而寫出反應的化學方程式。（1）六大營養(yǎng)素包括：...

在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的陽離子是_______________，濾渣中一定含有的物質是__________。寫出其中一個有關的化學方程式__________。

鋅離子、亞鐵離子； 鐵、銅 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【解析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，說明鐵是過量的，濾液中一定含有的物質是沒有反應的氯化鋅和反應生成的氯化亞鐵，則...

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據圖回答：

（1）t3℃時，50g水中加入50gA物質形成溶液的質量為____　。

（2）要將t3℃時A B C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____________。

90g B > A > C 【解析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。（1）通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，A物質的溶解度是80g，所以50g水中加50g物質形成溶液...

（1）現有一瓶保存不得當的氫氧化鈉固體，若想證明其是否變質，請寫出選用(兩種不同類別的物質)的化學方程式: ________________、_____________。

（2）現有氫氧化鈉的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四種溶液的酸堿度pH由小到大的順序為______。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl其他合理即可) D﹤C﹤B﹤A 【解析】（1）根據氫氧化鈉的化學性質進行分析：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質后生成的雜質是碳酸鈉，因此檢驗是否變質即檢驗是否存...

根據下列要求，寫出有關反應方程式

（1）治療胃酸過多（一個）____________

（2）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵________________

（3）測定空氣中氧氣含量的原理_____________

（4）氫氧化鈉要密封保存的原因______________

2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4P+5O22P2O5 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可。（1）氫氧化鎂能與胃...

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。

（1）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與哪些因素有關？（寫出一條即可）_____________

（2）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分是Fe2O3）的化學方程式。___________

與金屬的活潑性（或與金屬的冶煉難易程度） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 【解析】（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關；（2）根據鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水解答。（1）鋁的活動性大于銅與鐵，從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關；（2）...