生產、生活中處處有化學。

(1)生活中常用_________________的方法軟化水。

(2)用洗潔精清洗油污是利用了洗潔精_____________的作用。

(3)人體缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。人們常食用的富硒大米，其中硒元素屬于______(填“常量”或“微量”)元素。

(4)鐵制品容易生銹的環(huán)境是_________________。用化學方程式表示稀硫酸除鐵銹的原理__________________________。

煮沸 乳化 微量 潮濕的空氣 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O 【解析】本題考查了硬水的軟化方法，乳化作用，元素與人體的健康關系，鋼鐵的銹蝕，酸的化學性質，難度不大，根據已有的知識進行解答。 （1）硬水在煮沸過程中可轉化成難溶性的鈣鎂化合物，使水軟化，日常生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度； （2）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用； （3）...

（題文）根據下圖所示的回答問題。

(1)在白色點滴板1～6的孔穴中分別滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號)____________。再向孔穴4中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)樽仙�，用化學方程式解釋其原因：_____________________________。

(2)將試管①和②的現象相比較得到的結論是_________________________。

(3)丙實驗①是稀釋濃硫酸的正確操作，M燒杯中的物質應是_________________。丙實驗②電子秤上的量筒中盛有濃硫酸，放置一段時間，電子秤示數發(fā)生的變化及其原因是__________________________。

1、4、6 2NaOH+H2S04=Na2SO4 +2H2O 相同溫度下，不同物質在同種溶劑里的溶解度是不同的 濃硫酸 示數變大，因為濃硫酸具有吸水性(或濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣) 【解析】本題考查了酸堿指示劑及其性質，物質溶解性的影響因素，濃硫酸的性質和稀釋。難度不大，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，得出正確的結論。 （1）稀鹽酸、稀硫酸、白醋都是顯酸性溶...

A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。常溫下A、C為無色液體，D、E、F、G、H是不同類別的物質，F廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。請回答下列問題：

(1)A的俗稱是____________________。

(2)寫出E的一種用途____________________。

(3)③的基本反應類型是____________________。

(4)寫出一個符合題意的④的化學方程式：___________________________。

酒精 用作燃料 罝換反應 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【解析】本題是推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 常溫下A、C為無色液體，A與B在點燃時生成C和D，乙醇與氧氣在點燃時反應生成二氧化碳和水，A可能是乙醇，B可能是氧氣，C可能是水，D可...

小剛在商場發(fā)現點燃后怎么也“吹不滅”的蠟燭，他買回來和學習小組同學進行了下列探究。

（査閱資料）普通蠟燭由石蠟(石蠟的著火點約為190℃)和燭芯制成，“吹不滅”的蠟燭在普通蠟燭的燭芯外包裹了一層打火石。打火石是在某種金屬中摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點是150℃。當“吹滅”蠟燭時，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。

（問題與思考）(1)制作“吹不滅”的蠟燭利用的原理是：燃燒必須滿足___________(填燃燒的條件之一)。如果將這種蠟燭熄滅，應采用的方法是________________。

(2)燭芯外包裹的打火石中的金屬是什么？

（實驗探究）燭芯外包裹的打火石中的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，他們繼續(xù)探究該金屬的成分(不考慮打火石中的稀土元素對金屬性質的探究)。

(1)用砂紙打磨該打火石樣品，觀察到該樣品呈_________色，確定該打火石樣品中的金屬不是銅。

(2)取少量打磨后的打火石于試管中，加入足量的稀鹽酸，他們通過觀察到的現象判斷該金屬一定不是鐵。他們觀察到的現象是________________________。

（討論交流）(1)為了進一步確定該金屬的種類，小強提議用硫酸銅溶液進行實驗。

請你預測將打火石加入到硫酸銅溶液后的現象是_____________，其中涉及到的反應方程式為______________________________(任寫一個)。

(2)大家認為小強的方案不合理，他們按新的設計方案進行實驗，確定打火石中的金屬是鎂。他們設計的方案以及觀察到的現象是________________________。

溫度達到可燃物的著火點 用濕抹布蓋滅(或用玻璃杯蓋滅、剪掉燭芯等) 銀白 產生氣泡較快，溶液為無色(或不顯淺綠色) 打火石表面有紅色固體附著，溶液顏色變淺(或變?yōu)闊o色) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (或Mg+CuSO4=MgSO4+Cu) 取一定質量打磨后的打火石于試管中，加入一定量的硫酸鋁溶液(所用鹽溶液合理即可)，充分反應后，取出打火石干燥，稱量打火石的質量，發(fā)現打火石質...

家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，化學小組同學測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數。他們將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，實驗過程所得數據如下表。

	反應前	反應后
實驗數據	潔廁劑樣品的質量	加入石灰石的質量	剩余物的總質量
73g	50g	114.2g

(1)反應生成二氧化碳的質量為為____________。

(2)計算該潔廁劑中氯化氫的質量分數為__________。(結果精確到1%)

8.8g 20% 【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算，根據質量守恒計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提。 （1）根據表格中的數據分析，反應后生成二氧化碳的質量為73g+50g-114.2g=8.8g； （2）設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g x=14.6g 潔...

某溫度下，一只燒杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是(　　)

A. 是無色溶液

B. 是不飽和溶液

C. 是堿性溶液

D. 是飽和溶液

B 【解析】有白色固體沉淀到燒杯底部說明有氫氧化鈣并沒有溶解，說明已經達到了飽和，對于燒杯中的上層清液就是指的氫氧化鈣溶液，是無色，氫氧化鈣屬于堿，所以氫氧化鈣溶液屬于堿性溶液。故選B。

下列曲線正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬鋁和鐵，都會產生氫氣，當加入相同質量的金屬時，鋁產生氫氣的質量大于鐵產生的氫氣的質量，當加入金屬足量時，鹽酸全部參加反應，產生氫氣的質量相同，錯誤；B、向稀硝酸中加水，溶液的pH會無限接近7而不大于7，錯誤；C、二氧化錳能加快過氧化氫的分解，但是不影響生成氧氣的質量，故加入二氧化錳產生氧氣的速率大于不加二氧化錳產生氧氣的速率，最后生成氧氣的質量...

金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，下列敘述不正確的是 ( )

A. 都是黑色固體

B. C60分子形似足球

C. 碳原子的排列方式不同

D. 金剛石是自然界最硬的物質

A 【解析】A、金剛石是無色透明的固體，C60是紫紅色固態(tài)晶體，不是黑色的，錯誤；B、C60分子形似足球，正確；C、三者是由碳元素組成的不同單質，結構不同，排列方式不同，正確；D、金剛石是天然存在的最硬的物質，正確。故選A。

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他的成分不與酸反應)，這些廢渣與廢鹽酸接觸時就會形成污水，造成公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應后鐵粉過量，此時，污水中一定含有的金屬離子是(　　)

A. Fe2＋、Cu2＋

B. Cu2＋、H＋

C. Zn2＋、Fe2＋

D. Zn2＋、H＋

C 【解析】當少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應生成氯化鋅和氯化銅。鐵的活動性比銅強所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，鐵會與污水中可能存在的鹽酸反應，生成氯化亞鐵，所以溶液中一定不會存在氯化銅和鹽酸，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+。故...

25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是

C 【解析】 A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質量不能為零，選項錯誤； B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項錯誤； C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，選項正確； D、在一定溫度下，在一...