氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品，小明和小芳做了如下探究：

(1)小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式___________________。

(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是_________________ ；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么?

（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。

（猜想假設）猜想I 硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想II 硫酸鈉和硫酸；猜想III______。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液無明顯變化	猜想_____不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	____________	猜想II成立

（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立。為了證明猜想II成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫離子與氫氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O 硫酸鈉 I 有白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）該中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O。 （3）當氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反...

無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸——硫酸的部分性 質進行探究。

(1)濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1_____m2(選填“>、=、<")。

②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是____。

A.稀釋濃硫酸時， 一定要將濃硫酸緩慢注入水中

B.稀釋濃硫酸時，一定要 將水緩慢注入濃硫酸中

C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離

(2)與金屬反應

向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如圖)，分別加入等質量等質量分數的稀硫酸，不能觀察到明顯現象的是______(填序號)；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)與非金屬反應

將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現象；加熱該混合物，有大量氣泡產生，現對導出的氣體成分進行驗證。

（查閱資料）

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化碳和碳的一種氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（實驗驗證）某化學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。

溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液

①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→______→______丙→_______(填序號)。

②請完成下表中的相關內容：

實驗現象	實驗結論
乙中觀察到的現象_______	證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁裝置A中溶液褪色 丁裝置C中溶液不褪色	證明氣體中有___________ 裝置C的作用______________
戊中白色固體變藍	證明氣體中有水蒸氣

（獲得結論）碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式__________。

（知識拓展）化學反應的進行與反應物的溶質質量分數、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質在一定條件下反應。

< A C C Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 戊 丁 乙 乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁 二氧化硫或SO2 證明SO2被除凈 C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】（1）①濃硫酸具有吸水性，故將濃硫酸置于空氣中質量增加，m12； ②稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，故A正確，B錯誤，濃硫酸溶于水是強放熱過程，故錐形瓶底部的石蠟融化，故C正確。...

實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：

次數	累計加入氯化鈣溶液的質量/g	燒杯中溶液的總質量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	150	232

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為____g。

(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。

(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數為______________(寫出計算過程)。

18 NaCl、CaCl2 16.7% 【解析】（1）加入40 g氯化鈣溶液生成6g沉淀，加入80 g氯化鈣溶液生成12g沉淀，加入120 g氯化鈣溶液生成18g沉淀，加入150 g氯化鈣溶液生成18g沉淀，說明加入120 g氯化鈣溶液時反應恰好完全。加入第四次時，氯化鈣溶液過量。由圖可知，加入120g的氯化鈣溶液后氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，生成沉淀的質量為120g+100g-202g=1...

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題。下列做法不正確的是

A. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

B. 為提高農作物的產量和質量，必須大量使用化肥和農藥

C. 廢舊電池集中回收處理

D. 利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性飯盒，可防止“白色污染”

B 【解析】A、垃圾回收利用可以節(jié)約資源，應分類回收利用，正確；B、農藥、化肥的濫施濫用會污染環(huán)境，為提高農作物的產量和質量，應合理使用化肥和農藥，錯誤；C、廢舊電池集中回收處理，能減少土壤和水資源的污染，正確；D、“白色污染”是指塑料污染，利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性飯盒，可防止產生“白色污染”，正確。故選B。

下列實驗操作正確的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中操作正確；B、使用天平稱物時：左盤放稱量物，右盤放砝碼，圖中操作錯誤； C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤。故...

從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下，有關說法不正確的是

A. 該反應屬于置換反應 B. X的化學式是HCl

C. 反應后硅元素的化合價升高 D. 圖甲所示物質中硅、氯元素的質量比是14︰71

C 【解析】根據微觀示意圖可知，反應前的Si、H、Cl三種原子個數依次為1、4、4，反應后Si原子1個和4X，根據反應前后原子種類、數目均不變。4X含有H、Cl個數依次為4、4， X的化學式為HCl，該反應的化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl。A、該反應是由一種單質和一種化合物反應，生成了一種化合物和一種單質，屬于置換反應，正確；B、根據微觀示意圖可知，反應前的Si、H、Cl三種...

邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是

A. 化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

B. 有機化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物質一定是有機化合物

C. 堿的水溶液通常呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液

D. 中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

A 【解析】A、由不同種元素組成的純凈物是化合物，化合物由不同種元素組成，由不同元素組成的純凈物一定是化合物，正確；B、有機化合物一般具有可燃性，但具有可燃性的物質不一定是有機化合物，如氫氣、一氧化碳等，錯誤；C、堿溶液都通常呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，錯誤；D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H...

“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計、得出的結論不正確的是（ ）

A. 對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B. 對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C. 對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D. 對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

B 【解析】 試題鐵在氧氣和水共存的情況下最易生銹。根據圖示可知①中的鐵釘即可與氧氣接觸，還可與水接觸，符合鐵生銹的條件，過一段時間會觀察到有明顯的鐵銹形成。②中的鐵釘可接觸大量的水，但無法與氧氣充分接觸，不符合鐵生銹的條件，過一段時間不會觀察到有明顯的鐵銹形成。③中的鐵釘可接觸空氣（或氧氣），但由于干燥的空氣中不含大量的水，不符合鐵生銹的條件，過一段時間不會觀察到有明顯的鐵銹形成。A...

幾種常見物質的pH范圍如下表，其中堿性最強的是

物質	酸奶	雞蛋清	牙膏	燈具清潔劑
pH范圍(常溫)	4-5	7~8	8～9	10～11

A. 酸奶 B. 雞蛋清 C. 牙膏 D. 燈具清潔劑

D 【解析】溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，燈具清潔劑的pH最大，堿性最強。故選D。

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質量分數的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是

D 【解析】A隨著稀鹽酸的加入氫氧化鈉的質量會逐漸變小。因加入的稀鹽酸過量，所以氫氧化鈉完全反應，最終質量為0。此項正確。 B開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性PH大于7；隨著稀鹽酸的加入二者反應，溶液PH會逐漸變�。划敹�者恰好完全反應時，溶液的PH值為7；再加入鹽酸溶液呈酸性，PH小于7。此項正確。 C氯化鈉是生成物，開始的質量為0；隨著鹽酸的加入質量會逐漸變大，當二者恰好...