下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�

A. 氫氣密度小，可用作清潔能源

B. 酒精具有可燃性，可用作溶劑

C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D. 二氧化碳不支持燃燒，干冰可用作制冷劑

C 【解析】 A、氫氣是密度最小的氣體，氫氣可以作清潔能源是因為氫氣燃燒之后的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，錯誤；B、酒精具有可燃性，所以酒精可以作燃料，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，所以可以作干燥劑，正確；D、二氧化碳不支持燃燒，所以二氧化碳可以用來滅火，錯誤。故選C。

KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 20℃時，KNO3的溶解度最大

B. 0℃時，100 g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3

C. 從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法

D. 分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，KNO3溶液溶質的質量分數(shù)小于NaNO3溶液

D 【解析】 A、根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時硝酸鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，錯誤；B、 0℃時，硝酸鈉的溶解度是73g，則在該溫度下，100g水中最多能夠溶解73g硝酸鈉而不是100g溶液中，錯誤；C、氯化鈉的溶解度隨著溫度的變化不明顯，對于這樣的物質應該用蒸發(fā)結晶的方法提純，錯誤；D、硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度都隨著溫度的升高而逐漸增加，將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加...

我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有：

①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

下列說法不正確的是（　　）

A. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成

B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用

D. 副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質混合施用

D 【解析】 A、離子可以直接構成物質，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物質，錯誤；B、碳酸氫鈉可以和胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯誤；C、反應①中二氧化碳是反應物，反應②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循環(huán)利用，錯誤；D、銨態(tài)氮肥與堿性物質可以反應生成氨氣，降低肥效，所以氯化銨作氮肥時不能與堿性物質混用，正確。故選D。

下列物質提純所用的實驗方法正確的是（　�。�

選項	物質（括號內(nèi)為雜質）	實驗方法
A	CuO（Cu）	在氧氣流中充分加熱
B	Fe（Al2O3）	加入足量稀硫酸，充分反應后結晶
C	HCl（H2）	通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
D	KNO3溶液（K2SO4）	加入適量的BaCl2溶液，過濾

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A、銅能和氧氣反應生成氧化銅，而氧化銅不會和氧氣反應，可以提純，正確；B、加入稀硫酸之后鐵、氧化鋁都會與之反應，不能提純，錯誤；C、通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶之后，氯化氫氣體能夠溶解并且與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能提純，錯誤；D、加入適量的BaCl2溶液之后，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀，會引入新的雜質氯化鉀，不能提純，錯誤。故選A。

下列實驗能達到實驗目的是（　�。�

A. 驗證硝酸銨溶解吸熱

B. 驗證Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱

C. 制取并收集純凈的CO2

D. 驗證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關

A 【解析】 A、硝酸銨固體溶解在水中溶液的溫度會降低，裝置內(nèi)氣體的壓強會減小，U型管內(nèi)紅墨水左高右低，可以達到實驗目的，正確；B、左邊試管內(nèi)鐵能和硫酸銅反應，證明鐵的活動性比銅強，右邊試管內(nèi)鐵能和硝酸銀反應，證明鐵的活動性比銀強，但是銅和銀的活動性無法比較大小，不能達到實驗目的，錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會和產(chǎn)生的二氧化碳混在一起，無法收集到純凈的二氧化碳，而且導...

在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（　�。�

A. AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中

B. m=3.2

C. X的化學式為NO

D. 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3：2

B 【解析】 A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質量不會發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉移到單質銀中，根據(jù)單質銀的質量可求出反應的硝酸銀的質量，生成氧氣的質量為，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質量為，氧元素的質量為，則氮元素和氧元素的個數(shù)比為，所以該氮氧化物為NO2，錯誤；D、根據(jù)反應的化學方...

從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成和變化的本質。

（1）下表為部分元素的原子結構示意圖

元素名稱	氫	氦	氧	氟	鈉	硫
元素符號	H	He	O	F	Na	S
原子結構示意圖

①表中氧原子的核電荷數(shù)x=_____

②元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有_____種。

③氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為_____。

④由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為_____。

（2）如圖為金屬鈉與水反應的示意圖

①保持水的化學性質的最小粒子是_____。

②寫出該反應的化學方程式：_____。

8 2 F﹣ 二氧化硫 水分子 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 （1）對于原子來說電子數(shù)和核電荷數(shù)相同，所以氧原子的核電荷數(shù)是8；對于原子來說周期數(shù)等于電子層數(shù)，位于第一周期的是氫元素和氦元素，共2種；氟原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定結構，帶一個單位的負電荷，離子符號是F﹣；酸雨是由于二氧化硫、二氧化氮等氣體的大量排放造成的，由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣...

硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下：

（1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為_____。

（2）Na2CO3俗稱_____。

（3）過濾所得濾液中的溶質為_____（填化學式）。

（4）用已知質量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____。稀釋濃硫酸的正確操作為_____。

（5）反應2屬于基本反應類型中的_____反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是_____。

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 純堿 SnCl2、NaCl、Na2CO3 量筒， 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌 復分解反應 防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質 【解析】 活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，根據(jù)流程圖可以推測濾液中的溶質，根據(jù)溶液稀釋的基本步驟可知所需的實驗儀器有哪些，基本反應類型是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。 （1）錫...

2017年12月18日，南通地鐵正式開建，標志著南通進入“地鐵時代”。

（1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優(yōu)點是_____。

（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程式：_____。

（3）地鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）地鐵施工過程中產(chǎn)生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產(chǎn)生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的_____性。

（5）為確保消防安全，地鐵隧道中須安裝自動噴淋系統(tǒng)。噴出的水能滅火的原因是_____。

（6）地鐵施工工程車的尾氣中含NO、CO．尾氣經(jīng)過如圖2所示催化轉化后，可實現(xiàn)達標排放。寫出單質X的化學式：_____。

金屬材料； 密度小，硬度大，耐腐蝕 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 化學變化 吸附 水灑在火上后會迅速蒸發(fā)，蒸發(fā)會帶走大量的熱使溫度減低，當溫度達到著火點以下時火就會熄滅 N2 【解析】 考查常見的材料以及不同材料的優(yōu)缺點，化學方程式的書寫，物質的變化和性質，滅火的原理和質量守恒定律等。 （1）鎂鋁合金屬于金屬材料，鎂鋁合金具有的優(yōu)點是密度小，硬度大，耐腐蝕；（2）工業(yè)煉鐵的...

科學探究和證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質進行實驗探究，并基于證據(jù)進行推理分析。

I．分析堿式碳酸銅的組成

根據(jù)化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。

Ⅱ．探究堿式碳酸銅受熱的變化

（設計實驗）學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。

（實驗過程）

①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到_____，說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。

（實驗分析）

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。

②裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、_____。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。

Ⅲ．探究堿式碳酸銅與酸的作用

（實驗過程）取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。

（實驗結論）堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應，生成的鹽為_____。

（拓展延伸）堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_____。

+2 導管口出現(xiàn)氣泡。 酒精燈 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O H2O 氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣 硫酸銅 Al2(OH)Cl5+HCl═2AlCl3+H2O。 【解析】 根據(jù)化學式中元素的化合價之和為零，可求出銅元素的化合價，根據(jù)反應的實驗現(xiàn)象可以推測生成物、書寫化學方程式。 （1）堿式碳酸銅中氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，根據(jù)化合物中元素的化合價之和為零...