銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠（Cu2(OH)2CO3），空氣中不參與此過程的物質(zhì)是（   ）

A. 氧氣 B. 水蒸氣 C. 氮氣 D. 二氧化碳

C 【解析】 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，銅綠中沒有氮元素，所以銅生銹不需要氮氣。有碳、氧、氫元素所以需要氧氣、水、二氧化碳。選C

硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體，反應的化學方程式為：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學式是（   ）

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2

B 【解析】 試題根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學反應：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，可以推出A的化學式是NO，故選B

“分解”與“化合”是兩種研究物質(zhì)組成的方法。

研究問題	探究水的元素組成	探究氧化汞的元素組成
研究方法	水的分解	汞與氧氣的化合
搜集證據(jù)	用燃著的木條檢驗a端氣體，氣體燃燒發(fā)出________色火焰，發(fā)生反應的化學方程式為________；用帶火星的木條檢驗b端氣體，觀察到________。	汞與氧氣化合的微觀過程示意圖 請將上圖中反應后缺少的微粒補畫完整________。
結(jié)論	水是由________元素組成的。	氧化汞是由氧、汞元素組成的。

淡藍色2H2+O22H2O木條復燃氫、氧（或H、O） 【解析】 根據(jù)水的分解實驗圖可知，a試管中的氣體是氫氣，b試管中的氣體是氧氣，體積之比是2：1；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O；用帶火星的木條檢驗氧氣，能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣；實驗可得水是由氫、氧兩種元素組成的；由于反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應后少一個“”，所以為。

下圖是教材中驗證質(zhì)量守恒的定律的實驗，請回答相關(guān)問題：

（1）實驗一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是________；

（2）實驗二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應的化學方程式　________；

（3）實驗三，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化學式為________，這個反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是________；

（4）為了驗證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是________。

點燃紅磷Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2O由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中如用有氣體參加或生成的反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置應密封 【解析】 （1）實驗一中先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，是為了在錐形瓶內(nèi)引燃紅磷。（2）鐵的金屬活動性比銅的強，能將銅從其鹽溶液中置換出來，二者反應的化學方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。（3）根據(jù)質(zhì)量...

質(zhì)量守恒定律說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后________沒有改變，________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。

原子的種類原子的個數(shù) 【解析】 試題化學變化的實質(zhì)：分子原子分子，變化中原子本身沒發(fā)生任何改變，所以，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D=________。

6：9：8：5 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和為6g+6g+8g=20g，則反應后生成D的質(zhì)量為20g-15g=5g；生成B的質(zhì)量為15g-6g=9g；剩余物中沒有A、C，說明A、C完全反應了，參與反應的質(zhì)量分別為6g、8g。據(jù)此得出參加反應的A：B：C：D的質(zhì)量比為6：9：8：5。 ...

白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發(fā)生反應的化學方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4，推斷X的化學式為________。

H3PO4 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后各元素原子的總數(shù)不變。反應前各元素原子數(shù)為P：2，Cu：5，S：5，O：28，H：16，反應后為Cu：5，S：5，O：20，H：10，比反應前少了2個磷原子、8個氧原子、6個氫原子，故2X中含有2個磷原子、8個氧原子、6個氫原子，則X的化學式為H3PO4。

比較和歸納是學習化學的重要方法，請你仔細觀察下面三個化學方程式：

C+O2CO2，2H2+O22H2O，4P+5O22P2O5，找出它們的共同點，并寫出其中三點________。

都屬于化合反應，反應條件都是點燃，都屬于氧化反應 【解析】 通過比較發(fā)現(xiàn)，三個反應的反應物都是兩種物質(zhì)，生成物都為一種物質(zhì)，都屬于化合反應；反應條件都是點燃；生成物都為氧化物，都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應，都屬于氧化反應．

為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量；

實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量。

實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前	4.8 g	112.6 g	118.4 g
反應后	8.0 g	112.4 g	118.4 g

（1）從表面上看這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一___，實驗二__， 實驗三_____；

（2）造成上述結(jié)果的原因可能是________；

（3）在三個實驗中，實驗________正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；

（4）由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在________體系中進行。

增大減小不變實驗一增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量，實驗二有氣體逸出實驗三密閉 【解析】 由題中信息知，（1）從表面上看，這三個實驗中發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量∶實驗一增大；，實驗二減��；實驗三不變。（2）造成上述結(jié)果的原因可能是實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。（3）在三個實驗中，實驗三正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量...

用 分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請從微觀角度回答下列問題：

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整________；

（2）此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子有________；

（3）從微觀角度解釋此反應為化合反應的原因是________。

由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充一個氧原子和一個氮原子氮原子、氧原子和沒有參加反應的氧分子兩種分子反應生成另一種分子 【解析】 (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充一個氧原子和一個氮原子；(2)由圖可知，此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子有氧原子和氮原子和沒有參加反應的氧分子；(3)從微觀角度看，此...