以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃可制造出納米級金剛石粉末。下列說法中，不正確的是(    )

A. 鈉屬于金屬單質

B. CCl4是一種化合物

C. 制造納米級金剛石過程中一定發(fā)生了化學變化

D. CCl4和金屬鈉為原料制造出納米級金剛石粉末的反應是化合反應

D 【解析】 A、鈉由鈉元素組成，金屬單質，故A正確； B、四氯化碳由碳元素和氯元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確； C、制造納米級金剛石過程中有新的物質生成，發(fā)生了化學變化，故C正確； D、CCl4和金屬鈉反應生成金剛石和氯化鈉，屬于置換反應，故D錯誤． 故選D．

煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O， 則 X 的化學式為 (  )

A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4

B 【解析】 （1）方法一：根據質量守恒定律：參加反應的元素種類不變；各種原子在化學反應前后，個數不變．根據反應方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，故可知：碳原子反應前為4個，反應后也是4個；氫原子反應前12個，反應后12個；硫原子反應前2個，反應后2S應在“2X”中；氧原子反應前18個，反應后6個水分子和4個二氧化碳分子用掉14個；故剩余的4個氧原子在“2X”中，...

在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（  ）

A. 1.8g鋁粉和1.8g鐵粉 B. 4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀

C. 5.6g鐵粉和5.6g鋅粉 D. 10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

A 【解析】 本題以天平的平衡為載體，綜合考查了根據化學方程式的計算，溶質的質量分數計算及過量計算，難度相當大，學生不易作答。A選項50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中含有溶質氯化氫的質量為3.65g，將1.8g鋁粉和1.8g鐵粉放入盛有稀鹽酸的兩燒杯中后，依據兩反應的化學方程式可以計算出：鋁過量，而鐵不足量，所以產生的氫氣不一樣多，兩邊增重不相等，天平不平衡；B選項依據化學方程式可...

某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表．根據表中信息，判斷下列說法正確的是（）

A. 該反應為置換反應 B. X中一定含有碳、氫兩種元素

C. 表中“待測”值為5 D. 反應生成的CO2和H2O的質量比為45：36

B 【解析】 A、根據質量守恒定律可知，假設待測值為X，有16+70+1+0＝0+X+45+36，解得X＝6，根據反應前后質量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應物，根據反應前后元素的種類不變可以知道在X中一定含有碳元素和氫元素，生成物都是化合物，所以不符合置換反應的特點，故A錯誤；B、根據A的解答可以知道在X中含有碳元素和氫元素，故B正確；C、根據A的解答可以知道待測...

“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖．從圖示獲得的下列信息錯誤的是（　　）

A. 該圖示能反映質量守恒定律 B. 反應前后共有四種分子

C. 甲和丁中同種元素的化合價不同 D. 乙和丙中所含原子種類相同

A 【解析】 試題A、質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數都不變，而圖示中反應前后原子個數并不相等，故該圖示不能反映質量守恒定律，錯誤，B、根據微粒的微觀示意圖，反應前后共有四種分子，正確，C、甲屬于化合物，政正負化合價的代數和為0，而丁屬于單質，元素的化合價為0，故甲和丁中同種元素的化合價不同，正確，D、根據微粒的微觀示意圖，乙和丙中所含原子種類相同，都是由碳、氧原...

過氧化鈣(CaO2)是一種魚池增氧劑，它能與水反應。則過氧化鈣與水反應后的生成物可能是(　 　)

A. CaO和 O2 B. Ca(OH)2和O2

C. CaCl2和O2 D. CaCO3和H2

B 【解析】 A、氧化鈣很容易與水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣不能存在于水中，錯誤；B、反應物為水和過氧化鈣，根據質量守恒定律的元素守恒，可能生成物為Ca(OH)2和O2，正確；C、反應物中無氯元素，根據質量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，錯誤；D、反應物中無碳元素,根據質量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCO3，故B不可能； 故選B。

偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4→

2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（   ）

A. X的化學式為CO B. 偏二甲肼中碳的質量分數為40%

C. N2O4中含有1個氮分子 D. 偏二甲肼由碳原子、氫原子、氮原子構成

B 【解析】 據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有8個氧原子、2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子，反應后有、6個氮原子、8個氫原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有2個氧原子、1個碳原子；X的化學式為CO2，A錯誤；化合物中元素的質量分數為= ×100%，偏二甲肼中碳的質量分數為 ×100%= 40%；化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數。N2O...

用初中所學知識分析化學反應X+Y=Z+R，推論正確的是（　�。�

A. X、Y、Z、R都只能是化合物

B. 15gX和15gY進反應，生成物Z和R的質量總和一定是30g

C. 如果X是一種酸，則Z和R中一定有一種是鹽

D. 如果生成物分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

C 【解析】 試題化學反應X+Y=Z+R中可以有單質產生，比如置換反應；15gX和15gY進反應，必須完全反應完，生成物Z和R的質量總和才一定是30g；如果X是一種酸，則Z和R中一定有一種是鹽，因為酸的性質中除了和酸堿指示劑反應外，其余都會產生鹽；如果生成物分別是鹽和水，則反應物不一定是酸和堿，比如二氧化碳和氫氧化鈉的反應。故選C.

16g硫跟16g氧氣恰好完全反應，生成________二氧化硫．有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質量________56g（填“＞”“＜”“=”）．

32g< 【解析】 ①根據S+O2SO2可知硫和氧氣的質量比為32:32，故“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應”，生成二氧化硫的質量=參與反應的硫的質量+參與反應的氧氣的質量=16g+16g=32g；②由題意可知“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應”，如果“有16g硫在40g氧氣中充分燃燒”，則氧氣有剩余，故生成二氧化硫的質量小于反應前物質的質量之和，即小于56g。

在點燃條件下，2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．則x=________；該反應方程式中O2與CO化學計量數之比為________．

1.49：2 【解析】 根據質量守恒定律可知，反應前后物質總質量不變，故2.6+7.2＝6.6+1.8+x，解得x＝1.4；其方程式前面的化學計量數之比為::::＝4：9：6：4：2，故該反應方程式中O2與CO化學計量數之比為9：2。