有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離并得到MgSO4·7H2O過程如下：

（1）固體A是____________________。

（2）操作②中用到的主要玻璃儀器有________________、玻璃棒和燒杯等。

（3）操作③主要包含蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌烘干等。

（4）實驗中可選用適量的下列試劑中的________________代替稀H2SO4（填標號）。

a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀鹽酸

過氧化鈣[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧氣含量。

(1)CaO2中氧元素的化合價為_____。

(2)如圖，先將 CaO2溶于水，較長時間后，氣球變大 振蕩、靜置，然后再上層清液中緩緩通入CO2，出現(xiàn)圖現(xiàn)象。寫出CaO2與H2O反應的化學方程式_____。

結(jié)合圖回答問題

(1)儀器名稱：①_____；②_____。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和 E 組合，化學方程式 為_____，二氧化錳的作用是_____。

(3)實驗室可用裝置B或C制 H2，C 裝置相對于B的優(yōu)點有_____，用D裝置收集 H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。

(4)F 為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的_____裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產(chǎn)生較多浮渣，說明是水_____(填“硬”或“軟”)，若要得到純水，還需 要進行_____(填操作名稱)。

工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示：

【資料】

①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

②濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【討論】

(1)C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_____。

(2)D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_____。

【測定乙炔組成】

資料：一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成。

(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于如表中。

(4)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_____。

(5)計算：乙炔中碳元素質(zhì)量為_____g，氫元素質(zhì)量為_____g，乙炔化學式為_____。

(6)反應②的化學方程式為_____。

找規(guī)律，填空：

(1)地殼中元素含量：O、Si、_____(寫符號)、Fe、Ca；

(2)化合價：HClO4、HClO3、HClO、_____(寫化學式)、HCl；

(3)物質(zhì)的組成：CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10（_______）、________(戊烷)。

下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D是一種最常見液體，C為紫紅色金屬，E為黑色固體。A、B、M、F為氣體，F(xiàn)能參與綠色植物的光合作用。請回答：

（1）E的化學式______；

（2）藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（寫化學式）；

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；實驗室進行反應①時，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工業(yè)上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反應中A和F的質(zhì)量比為__________。

（一）鐵的應用和防護

1.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______________。

2.鐵生銹的主要過程為

（1）寫出轉(zhuǎn)化①的化學方程式________________________

（2）轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤____________（x為整數(shù)）。

3.請?zhí)岢龇乐硅F生銹的一條措施________________________________。

（二）鐵的化合物應用

黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。

1.工業(yè)上將黃鐵礦粉碎的目的是____________________。

2.生產(chǎn)硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環(huán)境問題是__________________。

3.高爐煉鐵的化學方程式為__________________________。

4.150噸含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸________________噸。

（三）鐵的冶煉和探究

取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

1.連接裝置，先______________________，再裝入藥品。

2.實驗時先通入CO，目的是______________________________。

3.控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。

（1）通過測定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是____。

（2）現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質(zhì)量為19.2g。則裝置B中固體應增重________________g。

4.經(jīng)分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。

（1）固體中Fe質(zhì)量為__________________g。

（2）FexOy的化學式為__________________

我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里．下列變化屬于化學變化的是（ ）

A. 瓷碗破碎 B. 石蠟熔化 C. 紙張燃燒 D. 濕衣晾干