實驗室中用37％的濃鹽酸配制10％的稀鹽酸74g，下列說法錯誤的是

A. 需量取54mL的蒸餾水

B. 在燒杯中進行濃鹽酸的稀釋

C. 把配制好的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定容器中并貼上標簽備用

D. 若其他操作正確，量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)大于10%

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點

（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是______

（2）從微觀角度解釋一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是__________________________

（3）如圖是核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請根據(jù)圖回答下列問題：

①畫出鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________

②與氮元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_________（寫化學(xué)符號）。

③具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組微粒中屬于等電子體的是_____________

A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。

（1）隨著溫度的變化溶解度變化較大的種物質(zhì)是__________，這類物質(zhì)常采取___________的方法從溶液中獲得晶體。

（2）t1℃時，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__________________

（3）t2℃時，甲和乙的溶解度__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為__________（寫最簡比）。

（5）t3℃時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：乙____丙（填“>”或“<”或“=”）

根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）實驗儀器①的名稱是_____________

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置為_____，排空氣法收集氧氣，應(yīng)選用的裝置是____，驗滿的方法是__________________________________________________

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

若裝置B中反應(yīng)劇烈，從實驗可行性和安全角度考慮，可采取的措施有_________（填序號）。

①用容積較小的錐形瓶 ②將大理石進一步粉碎 ③加熱反應(yīng)物

④降低液體反應(yīng)物的濃度 ⑤用稀硫酸代替稀鹽酸

（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的F裝置和G裝置進行除雜和干燥，導(dǎo)管囗連接的正確順序是：

氣體→_____→______→______→______→D（填小寫字母），除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

膽礬(CuSO4·5H2O）是一種重要的含銅化合物。膽礬溶于水得硫酸銅溶液�？捎每兹甘癁樵�料制取膽礬，部分工藝流程如如圖�？兹甘�主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)）、Fe2O3等雜質(zhì)，Cu2(OH)2CO3難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)無沉淀生成。請回答：

（1）在CO2生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為__

（2）濾渣a的化學(xué)式為_______________

（3）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）：H2SO4、____________、__________________

（5）鹽溶液c的顏色為__________，實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____________（寫出兩種）。

（6）農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅溶液和熟石灰配置波爾多液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________； 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_________________

（7）工業(yè)上可用電解硫酸銅的方法得到銅，其方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解產(chǎn)生64kg銅，能生成氧氣________kg

在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可預(yù)防碘缺乏病。

（1）人類膳食中缺碘易患_________

A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質(zhì)疏松癥 D 軟骨病

（2）某興趣小組的同學(xué)，欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽，他們查閱資料得知，加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碘(I2)，淀粉遇I2變藍色�，F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì)：

①KI溶液；②純堿：③米湯；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，該小組同學(xué)進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

（3）該小組同學(xué)仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學(xué)討論，繼續(xù)進行探究。

問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？

（實驗一）探究溫度對碘損失率的影響

老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸

鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

①分析上表可得出的結(jié)論是_____________________________________

②人們常說：“炒菜時要后放碘鹽，以免碘的損失�！边@里的“碘”指的是____（填“碘單質(zhì)”、“碘 元素”或“碘原子”）。

問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？

（實驗二）探究酸堿度對碘損失率的影響

③此組對照實驗，要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

④實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是_______（填字母）。

A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸

（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為______。我國規(guī)定，食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。（精確到小數(shù)點后二位）

學(xué)習(xí)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后，小明做如下實驗：（提示：氯化鎂溶液為無色，不能使酚酞試液變紅）

（1）請補充表格．①~⑦的內(nèi)容。

（2）小軍認為小明實驗I操作設(shè)計不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)做的改進是_____

（3）小亮認為小明實驗III的結(jié)論不正確，理由是_______________________________________，于是小明另取試管重新做了lll的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩。當觀察到_______________________________時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看，此反應(yīng)的實質(zhì)是_____________________________________

（4）小琳同學(xué)提出，實驗III如果不用酚酞指示劑，可向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下列分析正確的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生。

B 加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生。

中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明及應(yīng)用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A. 陶瓷燒制 B. 火藥使用

C. 糧食釀酒 D. 甲骨刻字

建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中正確的是（　�。�

A. A。 B. B。 C. C。 D. D。

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸時，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯

B. 配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量

C. 將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌

D. 將480mL水傾倒入盛有80mL98%濃硫酸的500mL量筒中