水是人類寶貴的自然資源。

（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是_______ （填字母序號）。

A 河水 B 自來水 C 礦泉水 D 蒸餾水

（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。

①水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是_____ （填字母序號）。

A 分子質(zhì)量 B 分子種類 C 分子間隔

②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會_____ （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為_____。

金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是_____（填字母序號）。

A 鐵鍋 B 銅導線 C 鋁箔

（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。實驗室用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的反應的現(xiàn)象為_________。

（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是________。

（4）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（過程中不引入其他元素）。

請回答下列問題：

①溶液D中的溶質(zhì)為_____。

②檢驗C過量的方法是_____。

③A～G七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有_____（填字母序號）。

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的水溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_______________________________。

（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_____（填序號）

A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO

資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應，離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）

①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_________________________

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③刪去方程兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理________________________（用離子方程式表示）

資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，該反應_____（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________（若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答）

如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍色，D是大理石的主要成分。

（1）寫出化學式：甲_____，H_____；

（2）農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥，B的俗稱為_____________。

（3）寫出 反應①、②的化學方程式：

①___________________________________________

②_____________________________________

（4）A和甲反應生成醋酸和水，反應中A和甲的質(zhì)量比為_____（最簡比）。

硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的試驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）．查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；

（2）寫出步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式 ；其基本反應類型為 ；

（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應 ；

（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 ．

某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。

Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，得到的另一種產(chǎn)品NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）寫出儀器a的名稱_____，裝置丙中反應的化學方程式為_____。

（2）裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中的__________需要進行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___________、___________、___________。

Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成

（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇如圖裝置設計實驗，并完成下表：

某興趣小組對工業(yè)煉鐵的相關(guān)知識進行了深入研究。

（知識回顧）工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，下列相關(guān)知識的歸納，正確的是_____。

A 工業(yè)煉鐵得到的是純鐵

B CO還原氧化鐵的反應屬于置換反應

C 焦炭燃燒放熱，提高爐溫，并轉(zhuǎn)化成CO

D 煉鐵高爐排放的廢氣對空氣無污染

（提出問題）該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質(zhì)與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？

（查閱資料）1 無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。

2 鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成

（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。

（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_____________________。

（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到________（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（結(jié)論）甲烷有還原性。若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為__________________________。

（反思質(zhì)疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗：

（1）探究黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：

①將如圖各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生，通過測量量筒內(nèi)水的體積得出氫氣質(zhì)量為0.05g。計算黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。_______________（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：

檢查如圖裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為_____。從環(huán)保角度分析，如圖裝置存在的明顯缺陷是_____________________________。

向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．

（2）A點對應溶液中溶質(zhì)有_________（填化學式）．

（3）B點橫坐標為________（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計算過程）

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（　　）

A. 食鹽可以配制生理鹽水

B. 干冰可以用于人工降雨

C. 碳酸氫鈉可以治療胃酸過多

D. 濃硫酸可以作食品干燥劑

下列變化屬于化學變化的是（　　）

A. 石蠟熔化 B. 潮濕的衣服被曬干了

C. 鋼鐵生銹 D. 水變成水蒸氣