A． 400C時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至00C時，可析出氯化鈉晶體

B．200C時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31．6%

C． 600C時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至300C時，可析出30g硫酸銅晶體(即CuSO4·5H2O)

D．300C時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉晶體

⑴ 甲同學進行如下操作：

① 組裝好如圖儀器，并檢查___________ ；

② 取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；

③ 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量；

④ 打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤ 再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；

⑥ 計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

⑵ 上圖B裝置的作用是______________； D裝置的作用是__________________________。

【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望。

【提出猜想】原因猜想：

①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl；

②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)[經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca(HCO3)2，它能與酸反應生成CO2等物質(zhì)]。

【實驗探究】

甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，無氣泡但有沉淀產(chǎn)生。據(jù)此判斷只有猜想 __（填“①”或“②”）成立。

【交流討論】

對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。

大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。

【請你評價】

丙同學方案不可行的原因是 。

【教師點撥】

即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO2也會使測定出的樣品純度不準確。

【請你改進】

在上述基礎上，你的措施是 。

同學們?nèi)苑Q取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗。

【數(shù)據(jù)處理】

裝置C實驗前后兩次稱量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為 _。（列出計算過程）

【實驗反思】

若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可選用的試劑是 。

①氧氣 ②氮氣 ③明礬 ④漂白粉 ⑤葡萄糖酸鋅 ⑥葡萄糖酸鈣

(1)可預防佝僂病的是____________；(2)用于搶救危重病人的氣體是_________；

(3)可用于飲用水殺菌的是_________；(4)可用作食品保護氣的是____________。

A．“春色滿園，花香四溢”說明分子在不停地運動

B．空氣是由空氣分子構成的

C．組成CO，CO2的元素種類相同，所以它們的化學性質(zhì)相同

D．氣體受熱膨脹是因為溫度升高氣體分子變大

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是 ；

（2）結(jié)合圖，分析工藝流程中用加熱蒸發(fā)方法得到氯化鈉晶體，而用冷卻結(jié)晶法得到硝酸鉀晶體的原因 ．

（3）寫出生成白色沉淀B的化學方程式： ．

（4）用含硝酸鈣為50%的硝土40kg與草木灰混合，按上述工藝流程，理論上能制取硝酸鉀的質(zhì)量是 kg（保留1位小數(shù)）．

（5）溶液D可以重復使用的原因是 ．

Ⅰ：根據(jù)你的實驗操作體會和認識，回答下列問題：

（1）選擇C與G或 組合成裝置可制取干燥的氧氣．

（2）選B作制取氣體的發(fā)生裝置，應滿足的條件是

（3）若用G裝置收集二氧化碳，從發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化碳應從G的 （填“左”或“右”）端通入，用來檢驗二氧化碳是否集滿的方法是

（4）C裝置稍作改進可以完成木炭還原氧化銅實驗，改進方法是

Ⅱ：根據(jù)你對實驗原理的理解和研究，嘗試解答下列問題：

實驗室利用裝置A，將甲酸（HCOOH）在濃硫酸的脫水作用下，制取CO，實驗中為了使反應速度明顯加快，常先對濃硫酸進行預熱，再向濃硫酸中滴加甲酸．反應的化學方程式為：HCOOH == H2O+CO↑

（5）收集CO的裝置應選用 （填序號）裝置。

（6）你認為點燃CO前必須進行的操作是

A．吸附 B．過濾 C．電解 D．蒸餾

A．該反應一定是置換反應

B．該反應中生成乙與丁的質(zhì)量比為21∶10

C．甲反應后的質(zhì)量為4g

D．該反應中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1∶2

A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲

D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%