(1)則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？

(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？

①參加反應的A物質的質量是

②已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是

（2）純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO3） 獲得高純度CaCO3的流程如下：

試回答：

①寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式 。

②使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）

(1)寫出圖中標號儀器名稱：a ， b 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣可選用的發(fā)生裝置是 ，反應的化學方程式為 。檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是

（1）在實驗室里不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應立刻用 滅火，請寫出酒精燃燒的化學方程式 。

（2）在做“燃燒的條件”實驗時，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，如圖所示，觀察到的現(xiàn)象是 先燃燒，通過此實驗，說明燃燒的條件之一是 。

(1)寫出甲的化學式 。

(2)寫出丙和A反應的化學方程式 ，反應類型為 。

(3)寫出丙→乙反應的化學方程式 。

A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和 溶液

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>

D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B>C=A

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①空氣中含量最多的元素_____________ ②常溫下呈液態(tài)的金屬_____________

③天然氣主要成分_____________ ④一種常見的復合肥料 _____________

（1）明礬凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物， 懸浮于水中的雜質，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO2可由含鈉元素的鹽X發(fā)生下列反應制�。�

Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，則X的化學式為 。

（2）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣里，因含 （填名稱），造成酸雨中含硫酸。

（3）煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術，其過程如圖I所示。合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖II所示。

圖I 圖II

①氣化爐中主要發(fā)生了 （填“物理”或“化學”）變化。

②A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是 （填字母序號）。

③物質C不僅是一種清潔燃料，也是重要的化工原料。寫出物質C在氧氣中燃燒的化學方程式： 。

④在反應A + B C + D中，B和C的質量比為 。