【題目】下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（ ）
A. 足量紅磷在密閉容器中燃燒
B. 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中
C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉
D. 向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

【題目】雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO3 ， 里面覆蓋一層蛋殼膜。我校興趣小組的同學為此開展了以下探究活動：

【提出問題1】
（1）雞蛋白中含有的營養(yǎng)成分是。
（2）【查閱資料】
A．蛋殼是經(jīng)過自然形成�？茖W手段檢測蛋殼中含CaCO3約82%—85%，蛋白質(zhì)15%—17%，并含多種微量元素；
b．蛋殼膜中蛋白質(zhì)約占90%—93%。
【提出問題2】
蛋殼中的CaCO3含量是多少呢？小華擬將該蛋殼放在空氣中充分灼燒完成測定；小明擬通過蛋殼與稀鹽酸反應完成測定。請你參與他們的探究。
【設(shè)計方案】他們分別稱取12.0 g蛋殼設(shè)計了以下不同的實驗方案：
小華的方案：
稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16g。則：產(chǎn)生的CO2質(zhì)量g，蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。
（3）小明的方案：小明設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。（已知其他成分均不與稀鹽酸反應，裝置內(nèi)試劑均足量）

【實驗步驟】
① 出編號儀器的名稱：a ， b；
② 按上圖連接好裝置后，并；
③ 向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入空氣一會兒；
④ K1 ， K2（填“打開”或“關(guān)閉”），向蛋殼樣品中滴入10%的鹽酸，直到B中為止（填實驗現(xiàn)象）；
⑤ 再通入一會兒空氣，目的是；
⑥ 將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量；
⑦ 重復上述實驗。
（4）【實驗數(shù)據(jù)】重復實驗，3次數(shù)據(jù)記錄如下：

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
① 上述數(shù)據(jù)能否用托盤天平稱量。（填“能”或“不能”）
② 若無A裝置，直接通入空氣，則測定結(jié)果將。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③ 實驗重復3次的目的是。
④ 請利用3次實驗數(shù)據(jù)的平均值，計算該蛋殼中的CaCO3含量（已知：BaCO3相對分子量為197，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。（請寫出具體的計算過程，該空2分）
（5）【實驗反思】
①下列各項措施中，能提高小明測定準確度的是（填字母序號）。
A．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．緩緩滴加稀鹽酸
C．在裝置B、C之間增加盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶
②大家討論后，一致認為小明的方案更合理，你認為小華方案存在較大誤差的原因主要是。

A.實驗結(jié)束后剩余的藥品放入原瓶

B.將 pH 試紙伸入碳酸鉀溶液中測 pH 值

C.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈

D.給液體加熱時，試管口不可以朝向自己和他人

A.NaOH、KCl、Fe2(SO4)3

B.KNO3、AgNO3、NaCl

C.H2SO4、K2SO4、HNO3

D.KCl、H2SO4、Na2CO3

A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

C.原子的質(zhì)量主要是由質(zhì)子和電子質(zhì)量決定的

D.保持氮氣化學性質(zhì)的微粒是氮原子

【題目】課本中的圖表、模型等都能提供很多信息．下面有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.根據(jù)“平衡膳食寶塔圖”，可分析自己日常飲食結(jié)構(gòu)的合理性
B.根據(jù)“常見物質(zhì)密度表”，可比較相同質(zhì)量的水、酒精的體積大小
C.根據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”，可判斷兩種物質(zhì)在某溫度時的溶解度大小
D.根據(jù)“溶解度曲線”，可以分析獲得晶體的方法

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為（填字母序號）。
A.①②③
B.③②①
C.①③②
（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）、。
（3）制堿原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl兩個反應加合而成。反應②為復分解反應，請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進行？。
表1 相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）（單位：g）

（4）操作2為洗滌、煅燒。晶體應在以下裝置中(填字母序號）進行“洗滌”操作。

在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈。
（5）X的化學式為 ， 若X直接排放到空氣中會造成的后果是。
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ， Y的化學式為 ， 寫出Y的一種用途。

（1）從物質(zhì)分類角度看，合金屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）將硬鋁片和鋁片互相刻畫，__________（填“硬鋁”或“鋁”）片上留下明顯劃痕。

（3）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是__________。

（4）C919大飛機制造中，用純鋁太軟，在鋁中加入了少量的鋰（Li）等金屬熔成合金，這樣既輕便，又能增強它的__________和抗腐蝕性。

（5）鋰電池廣泛用于手機和筆記本電腦等電子產(chǎn)品中。鋰-氯化銀電池反應的化學方程式式為：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金屬活動性比Ag的________（填“強”或“弱”）。

（6）回收利用廢舊的鐵鍋、鋁鍋的意義是____________。（答一點即可）

（7）鋼是鐵的合金。取11.4g鋼樣，向其中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.4g（不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應）。計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)（百分數(shù)保留一位小數(shù)）。____________

（1）計算：用托盤天平應稱量_____________g KNO3。

（2）稱量：若稱量KNO3固體時指針向左偏轉(zhuǎn)，則應________（填字母），直到天平平衡。

A．增加砝碼　　B．移動游碼　　C．減少KNO3固體　　D．增加KNO3固體

（3）量�。毫咳∷畷r，應選擇___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有__________（填數(shù)字序號）。

①將硝酸鉀研碎 ②用熱水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒攪拌

A.種植韭菜為防止生蟲用劇毒農(nóng)藥B.用工業(yè)濃堿溶液漂洗雞爪

C.食用發(fā)霉的大米制成的米粉、米線D.青少年不能通過喝碳酸飲料代替水