【題目】白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料，某化學興趣小組對白云石粉極其好奇，決定對其進行探究。
【查閱資料】白云石屬于碳酸鹽礦物，白云石粉主要成分的化學式可表示為：xMgCO3 · yCaCO3。（雜質是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）一、定性探究：白云石粉的成分和性質

【實驗分析】
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。
（2）由步驟①②的現象可得出白云石粉中一定含有的離子是（填離子符號）。
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是 。步驟④的反應現象是。
【結論】綜合上述實驗現象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。
【實驗質疑】小組同學經過討論認為：因氫氧化鈣微溶于水，導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。
（4）二、定量探究：白云石的組成
【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃,1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。
【實驗設計】為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗：

【實驗步驟】①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②準確稱取15.0g白云石粉末放在A裝置中，打開彈簧夾，鼓入一段時間氮氣，稱量B、C、D裝置的質量；③關閉彈簧夾，打開控溫電加熱器，緩緩調升溫度至700℃，持續(xù)加熱至固體質量不變；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D裝置的質量；⑤關閉彈簧夾，調升溫度至1000℃，持續(xù)加熱至固體質量不變，打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D裝置的質量。
實驗數據記錄如下表：

【實驗分析和數據處理】
裝置D的作用是；
（5）持續(xù)加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是。
（6）計算白云石中鈣元素的質量分數。（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）：、
（7）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是（寫出實驗方法、現象、結論）
（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的x：y=（最簡整數比），若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值（填偏大、偏小或不變）。

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.表示向稀鹽酸中不斷加水
B.表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
C.表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D.20℃時．向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體

A.棉B.羊毛C.麻D.滌綸

A.不能導電B.化學性質穩(wěn)定C.具有氧化性D.熔點低

A.純凈的金剛石無色透明B.金剛石能在液氧中燃燒

C.金剛石在天然物質中硬度大D.金剛石經過特殊處理具有導電性

A. 在牛奶中加適量乳酸鈣，幫助飲用者補充鈣元素

B. 為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量的亞硝敞鈉

C. 為提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺

D. 為讓失擊原色的粽葉返青，用硫酸銅溶液浸泡粽葉

(1)圖①所示電解水的實驗中，試管_________(填“1”或“2”)中收集到的氣體是氧氣，該反應中分子的數目__________(填“減少”“不變”或“增多”)，在水的電解實驗中，通常加入____________來增強水的導電性。

(2)某同學要凈化收集到的雨水，自制了一個簡易的凈水器(如圖②)，其中活性炭的作用___________。在生活中，區(qū)分硬水和軟水可用_________(填試劑名稱)，硬水軟化的方法___________。

(3)我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節(jié)約用水的是_________。

A．洗菜的水用來澆花 B．使用節(jié)水龍頭

C．用不間斷的水流沖洗碗筷 D．洗手擦肥皂時，關上水龍頭

(4)用水滅火時，將水噴成細霧狀的主要原因是_____(填序號)．

a．降低著火點 b．增大與可燃物接觸面積 c．與空氣中氣體反應生成 CO2

【題目】下列操作能達到實驗目的是（ ）
A. 測定空氣中的氧氣含量
B. 不叫MnO2和Fe2O3的催化效果
C. 收集氧氣并測量氧氣的體積
D. 探究可燃物燃燒的條件

①人體中含量最多的元素_________ ② 氫氧化鐵_________

③3個碳酸分子_________ ④ 導電性最好的金屬_________

⑤氧化銅中銅元素的化合價_________ ⑥ 銨根離子_________

A．因為稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，所以可用做電光源

B．因為鐵具有導電性，所以被用來做鐵鍋

C．因為氮氣化學性質不活潑，所以可用于制氮肥

D．因為稀有氣體化學性質非常不活潑，所以___