A. 反應前后金屬固體的質(zhì)量可能不變

B. 向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀

C. 濾液中最多含有三種溶質(zhì)

D. 濾渣一定為Ag、Cu

A. 裝置Ⅰ鐵釘這一側的液面下降

B. 裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕

C. 比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高

D. 裝置中Ⅲ的鐵釘幾乎沒被腐蝕

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀硫酸有強酸性。

工業(yè)制硫酸的流程為:

(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,回答以下問題:

①生產(chǎn)過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進行粉碎,其目的是___________________。

②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。

(2)某工廠化驗室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質(zhì)的影響)求加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量___________。

Ⅰ.甲小組利用下列幾種發(fā)生裝置和收集裝置制取O2。請回答下列問題：

(1)寫出標號①的儀器名稱_______

(2)實驗室用雙氧水和和二氧化錳制取并收集較純的氧氣時,選用的裝置是________(填字母),二氧化錳的作用是________。寫出該反應的化學方程式_________________________。

(3)將右側E和F裝置連接,可測量氧氣體積,氧氣應從_______(填“a”或b)口通入。

Ⅱ.乙小組的同學對一包在空氣中敵口放置了一段時間的堿石灰的成分進行探究。

【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么?

【查閱資料}】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰固體溶解度小,溶于水放出的熱量少,可以忽路不計。

【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五種物質(zhì)。

【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證,過程如下:

①小明取部分該堿石灰樣品于試管中,加少量水后無放熱現(xiàn)象,說明這包堿石灰樣品中不含CaO和_______。繼續(xù)加足量水,振蕩,靜置后有白色沉淀。

②從小明的試管中取上層清液于另一試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③把過程②所得物質(zhì)過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液,溶液變成紅色。

【思考分析】①上述實驗步驟①中所得白色沉淀為_______。

②證明上述實驗步驟②中加入的BaCl2溶液已過量的方法是___________________。

③若向上述實驗步驟③中改滴紫色石蕊試液,觀觀察到的現(xiàn)象為 _______________。

【解釋結論】該堿石灰樣品中一定含有的物質(zhì)是_____________________________。

(1)①青少年處于生長發(fā)育期,為預防患佝僂病,可以多吃奶制品、蝦皮等食物,補充人體需要的_____元素。

②生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是__________。

③炒菜時油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅,其滅火原理為_____________。

(2)在建滬通大橋是長江上最長的公鐵兩用大橋。大橋建設及通行涉及到許多化學知識。

①制造大橋護欄和斜拉索等重要器件的材料都是鋼,鋼屬于_____(選填“金屬”或“合成”)材料。

②工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆,目的是為了防止鐵與_____發(fā)生反應而生銹。

③大橋施工過程中用乙快(C2H2)燃燒的火焰來焊接金屬,乙炔在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,該反應的化學方程式為_____________________________。

④大橋的建成,縮短了南通到上海的時間,有利于節(jié)約化石燃料的使用,下列環(huán)境問題與化石燃料使用無關的是______(填序號)。

A.霧霾天氣 B.溫室效應 C.赤潮的形成 D.酸雨的形成

回答下列有關問題:

(1)“燒渣”中所含的四種物質(zhì),其類別都屬于_______。寫出FeO酸溶時發(fā)生反應的化學方程式________________________。

(2)“操作X”的名稱為_______,在實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和______。

(3)“還原”的的是將溶液中的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，此過程中發(fā)生化合價改變的元素是______。

(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質(zhì)量之比為__________。

(5)硫酸銨該在農(nóng)業(yè)上的用途是______,在使用過程中的注意事項是___________。。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(1)分析圖一,從微觀上看,化學反應中發(fā)生變化的微粒是________ (填“原子”或分子”)反應生成的粒子和粒子個數(shù)比為________；該反應的基本反應類型為_____

(2)圖二是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的示意圖,從微觀分析該化學反應能發(fā)生的原因是____(填粒子符號,涉及A、B用對應粒子的化學式表示)之間的反應。

(3)圖三是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。

①元素在周期表中處于____周期;圖中x=______。

②從得失電子的角度看,反應中氯原子______(填“得到”或“失去”)電子,形成穩(wěn)定結構。

③化學反應過程中原子結構一定發(fā)生變化的是_____(填序號)。

a.原子核 b.原子的最外層電子數(shù) c.原子的電子層數(shù)

A. X的相對分子質(zhì)量為76 B. X中含有R、S、O三種元素

C. 參加反應的X的質(zhì)量為4.3g D. X與氧氣恰好完全反應

A. X中含有少量Y,應采用降溫結晶的方法提純X

B. t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是Y>X=Z

C. t3℃時,將X溶液降溫到t1℃,X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

D. t3℃時,將等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到到t1℃,所得溶液質(zhì)量大小關系是Z>Y>X

【提出問題】

氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)？

【查閱資料】

(1)通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2能反應的化學方程式_____________。

(2)通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

(3)碳酸氫鹽都能溶于水

(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性

【提出猜想】

(1)溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3； (2)溶質(zhì)為Na2CO3；

(3)溶質(zhì)是___________________(填化學式)； (4)溶質(zhì)全部是NaHCO3

【設計實驗方案】

【得出結論】猜想(3)成立

【討論交流】

(1)小王同學提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計_______________(填“需要”或“不需要”)，理由______________________。

(2)將實驗步驟②剩下混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量。發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于步驟②中所稱量的溶液質(zhì)量的十分之一，試計算氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。(寫出計算過程，最后結果保留小數(shù)點后兩位)

(3)驗證二氧化碳性質(zhì)時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢？請你描述一下：_____________________。

【知識拓展】

梅老師引導同學們再次研讀教材，發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強變小時，Ca(HCO3)2又能反應生成CaCO3，并告訴同學們，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的原理與之類似，請寫出該反應方程式_______，在生活中，NaHCO3還有許多用處，請說出一種____________。