[提出問題] 蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？

[查閱資料] I．蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；

II．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物。

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成____色，說明蟻酸溶液顯酸性；

（2）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有________元素，推測出蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下分解生成的一種產(chǎn)物是水；

（3）蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下分解生成的另一種氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：

①猜想I：該氣體是CO2； 猜想II：該氣體是________；

他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過下圖的裝置。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則猜想I ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，則：

③實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B的作用是_______________________；

④實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中的現(xiàn)象是___________________；

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

[討論交流] 從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是______________；

[拓展延伸] 當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是_____。

A 蘇打水 B 肥皂水 C 食醋 D 氨水

（1）白色粉末中一定不含_____________；可能含有____________。

（2）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

（得出結(jié)論）白色粉末的成分是________________。

（1）已知 C 是鹽酸，D 是氧化鐵，則 A、B、E 的化學(xué)式分別為____、_____、_____；

（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①_________________________；②_____________。

請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)D、J的化學(xué)式：D___________,J___________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件___________，其基本反應(yīng)類型___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________。

（4）若要實(shí)現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I可能是___________。

（1）甲物質(zhì)是______。

（2）丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）向試管③滴加的溶液溶質(zhì)沒有標(biāo)注，它可能是_____或______。

（4）甲、乙、丙、丁不可能是_____。

A. 向一定量的水中加入生石灰

B. 紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒

C. 向一定量的燒堿溶液中加入鹽酸

D. 向飽和KNO3溶液中加入NaCl固體

（實(shí)驗(yàn)一）對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行。

將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反府過程中溶液的pH、溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，得到的曲線如圖、如圖所示中。

如圖、如圖均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，如圖能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是________________________________。由如圖還能得出的其他結(jié)論是____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)二）取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象_____，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)反思）在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,同學(xué)們認(rèn)為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因?yàn)?/span>______________________________而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了___________氣體。

（實(shí)驗(yàn)三）用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，段時(shí)間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍(lán)，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。

(2)小藝認(rèn)為上述對照試驗(yàn)不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是________________________________________________.你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)試驗(yàn)?______

（實(shí)驗(yàn)四）利用如圖所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是___________________.

(2)該實(shí)驗(yàn)可能造成的危害是_____________________________________________.

(1)為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入___________________________.在實(shí)驗(yàn)裝置中先通入的目的是___________________________.

(2)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)方程式:_______________________________________________.

(3)要得到SO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中需要稱量反應(yīng)前堿液的質(zhì)量和_____________的質(zhì)量。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),這是因?yàn)辂}酸具有_____________性。

(1)依據(jù)金屬的活動性順序，鋁的金屬活動性比鋅__________.但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究影響鋁與酸反應(yīng)速率的因素，振興同學(xué)用相同質(zhì)量、相同形狀、除去氧化膜的鋁片設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________.

(3)比較實(shí)驗(yàn)三、四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與_____________________有關(guān).

(4)比較實(shí)驗(yàn)一、二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_________、_________(填粒子符號)、與和溫度、金屬與酸的接觸面積等各種因素有關(guān)。

(5)比較實(shí)驗(yàn)一、二、五可以得出的結(jié)論是____________________________________.

(1)該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________，收集氫氣可以從導(dǎo)管__________通入(填序號)，點(diǎn)燃瓶中氫氣前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________.

(2)鋅粒和稀鹽酸剛接觸時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，過會才產(chǎn)生大量氣泡其原因可能是_________________________.

(3)該氣體發(fā)生裝置一般不用于過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，其原因是__________________________，過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式是____________________________________.