A. AB. BC. CD. D

(1)復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質”或“化合物”）

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是______。

a．m點所示溶液為堿性

b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH

d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？_________________

(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________。

②C裝置中反應的化學方程式為_____________________________。

③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性）__________

（5）現(xiàn)有73 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。__________

（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的_____。

（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A_____（填“＞”或“＝”或“＜”）B＞C，可證明CO2能與NaOH、Ca（OH）2反應，其中C瓶在實驗中起_____作用。

（3）某同學查閱資料，知道向Ba（OH）2溶液中滴加或通入如圖2中物質會產生如下現(xiàn)象：A中溶液顯紅色，B、C、D中均產生白色沉淀。[提示：C中反應的化學方程式為Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH]

①不同的堿溶液都有一些相似化學性質的原因是都含有_____（填符號）。上述關于Ba（OH）2性質的實驗不能體現(xiàn)堿的相似化學性質的是_____（填序號）。

②寫出D試管中反應的化學方程式：_____。

（1）寫出裝置B中儀器a的名稱_____。

（2）寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式_____；不能用裝置C收集氧氣的理由是_____。

（3）連接裝置A、D制取氧氣完成性質實驗：

檢查裝置A的氣密性后，連接好裝置A、D，等D收集滿氧氣后，取出導管，往D中由瓶口向下緩慢伸入一塊燃著的木炭，觀察到的現(xiàn)象是_____；待D中木炭燃燒完畢，冷卻后再加入適量的水，振蕩，滴入幾滴紫色石蕊試液，產生的現(xiàn)象是_____。

（1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是_____（填字母序號，下同）；其中溶質質量分數最大的溶液是_____。

（2）現(xiàn)有某溫度下R物質的不飽和溶液，在保持其溶質質量不變的條件下，將其轉化成飽和溶液的一種方法是_____。

（1）用數字和式子表示：①2個氧原子_____，②2個氮分子_____．

（2）在元素周期表中，氯元素的信息如圖所示，由圖可知：x＝_____，在化學反應中氯原子容易得到電子而變成_____（填化學符號）．

A. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒

B. 常溫下向pH＝10的某堿性溶液中加水稀釋

C. 向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體

D. 用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

A. 點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸

B. 堿性溶液能與二氧化碳氣體反應，則能與二氧化碳氣體反應的液體pH一定大于7

C. 酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

D. 稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子

A. 該反應屬于復分解反應

B. 圖示中共有4種分子

C. 該圖示說明在化學變化中分子可分，原子不可分

D. 以上反應符合質量守恒定律

A. 鈦原子核內有22個質子

B. 金屬鈦的化學式為Ti2

C. 鈦元素的相對原子質量為47.87g

D. 鈦離子Ti3+中含有25個電子