A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深

C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變

A. 氣密性檢查 B. pH測定

C. 濃硫酸稀釋 D. 滴加液體

i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉和催化劑

ii．本產品用于人體保健吸氧，產生的氧氣需通入水中凈化．

（1）制氧時，從投藥口中投入藥品后，立即將其關閉．

①過碳酸鈉加入水中后，分解產生過氧化氫；過氧化氫再在催化劑的作用下產生氧氣．過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為_____．

②氧氣的出口為_____（填“a”或“b”）．

（2）若在裝置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它試劑，可進行以下實驗．

①檢驗碳酸鹽：實驗過程中，從a或b處加入試劑后，需將產生氣體的一側（a或b）密閉．其中，Ⅰ中盛放的試劑是_____．

②研究金屬性質：I中加入鐵屑和過量稀鹽酸，II中只加入鋅粒，關閉a口．一段時間后，II中可以觀察到的現(xiàn)象有_____．

（1）白磷燃燒的化學方程式為_____。

（2）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）實驗②中，紅磷不燃燒的原因是_____。

紅肉是指豬、牛、羊等哺乳動物的肌肉。因為所含肌紅蛋白較多，所以肉質鮮紅。紅肉中含有蛋白質、脂肪、維生素等，具有很高的營養(yǎng)價值。紅肉脂肪中含有的ω﹣3脂肪酸與人體內飽和脂肪酸相互作用，可以降低血栓的形成。研究表明，飲食中適量攝入紅肉可以幫助降低血壓。

當然，關于紅肉的致病風險也有許多研究。有研究者對食用紅肉及其加工品與患心臟病和糖尿病風險的關系進行了實驗分析。發(fā)生相應疾病的風險范圍如下圖所示。

國際癌癥研究機構也對紅肉和加工紅肉的致癌性進行了評價，認為其致癌可能性較高。還有研究者認為紅肉的加工方式會導致致癌風險的增高。加工紅肉指經腌制、煙熏或其他工藝處理后的紅肉類食品，如香腸，熏制火腿等。在紅肉加工過程中，會形成亞硝酸復合物、多環(huán)芳烴等致癌物質。其中，由木材不完全燃燒產生多環(huán)芳烴類物質苯并芘（C20H12）具有很強的致癌性。紅肉加工工藝和苯并芘含量的關系如下表所示。

雖然加工紅肉中含有一定的致癌物質，但紅肉中還有大量的保護因子（如葉酸、維生素A、硒等），因此，因噎廢食的做法是不合理的。我們可以通過增加蔬菜水果的攝入量，合理均衡膳食，維持人體健康。

依據(jù)文章內容，回答下列問題。

（1）紅肉肉質鮮紅是因為_____。

（2）紅肉中包含的營養(yǎng)素有_____（填字母序號，下同）。A 蛋白質 B 脂肪 C 維生素

（3）推測熏制紅肉所用木材中一定含有的元素是_____。

（4）從表中數(shù)據(jù)推測，影響加工紅肉中苯并芘含量的因素可能包括_____。

（5）下列說法正確的是_____。

A 高血壓患者一定不能食用紅肉

B 加工紅肉中的亞硝酸復合物是致癌物質

C 苯并芘分子中碳、氫原子個數(shù)比是5：3

D 食用等量的紅肉加工品，比食用紅肉引發(fā)心臟病風險更低。

已知：沸騰爐中的主要反應為4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

(1)黃鐵礦粉碎的目的是______。

(2)在加熱條件下，轉化器中發(fā)生反應的化學方程式是______。

(3)冷凝器中發(fā)生的變化是______(填“物理變化”或“化學變化”)。

(4)以上流程中產生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途是_____(答1條即可)。

（1）實驗室用A裝置制取O2，該反應的化學方程式_______，選用C裝置收集氧氣的原因是_____________。

（2）實驗室制取CO2，應選用的發(fā)生和收集裝置是_______，檢驗CO2已收集滿的方法是：用燃著的火柴放在_____，觀察到火焰熄滅，則收集滿。

（1）打磨鋁片的目的是__________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為______________。

（3）經檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化學成分。

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

CuCl中銅元素的化合價是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。

【進行實驗】

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。

【得出結論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是________。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。

（1）下列金屬制品中，利用金屬的導電性的是_____（填字母序號）。

（2）炒菜鍋多為鐵制品。工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，該反應的化學方程式為_____。

（3）我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液得到銅，該反應的化學方程式為_____。

（4）長時間放置，鐵制品銹蝕嚴重，黃金飾品依然金光燦燦，從物質性質的角度解釋其原因_____。

【題目】圖-3形象地表示體系I和II中分子種類及其數(shù)目，其中“”、“”、“”、“” 分別表示甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關I→II的變化過程，下列說法不正確的是

A．該過程發(fā)生了化合反應

B．丁在該變化中一定作催化劑

C．該變化可以表示氮氣與氫氣生成氨氣（NH3）的反應

D．該變化中發(fā)生反應的甲、乙、丙的化學計量數(shù)之比是3:1:2