（1）從表中數據分析，溶解度受溫度影響較大的物質是__________，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在 __________（填字母序號）之間．

A．20℃～30℃ B．30℃～40℃ C．40℃～50℃

（2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的__________（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質的質量分數為__________（精確到0.1%）．

（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法__________。

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。

（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；

②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。

A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉

B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣

C．甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現

D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳

請回答:

(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________都沒有發(fā)生變化。

(2)反應生成氧氣的質量為______g。

(3)過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____。(此問必須要有計算過程)

(1)A物質的俗稱是__________，E物質的用途是__________。

(2)E與D作用的基本類型是____________，B與C作用的化學方程式為_________________。

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱:a_________，b________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時應選擇________(填代號)作為發(fā)生裝置。常溫下,下列收集氧氣的方法不可行的是_______(填字母序號a.向上排空氣法b.向下排空氣法c.排水法）

（3）用裝置E收集實驗室制取的二氧化碳,氣體應從________(填“①”或“②”)端進入。

（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體,裝置C的優(yōu)點是_________。

（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應的現象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。

(1)表中鋁元素原子的核內質子數為________。

(2)18號元素的原子結構示意圖為________。

(3)9號和12號元素形成的化合物的化學式為________。

(4)下圖是某化學反應的微觀示意圖,該反應的化學方程式為________。

A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等

D. m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同

A. Fe與稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B. Ba(NO3)2溶液與稀HCl:Ba(NO3)2 +2HCl=BaCl2+2HNO3

C. NaOH溶液通入CO2:2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O

D. 乙醇燃燒: