（1）實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，如果改用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，所使用制氣發(fā)生裝置為（填代號(hào)，下同）_____，收集裝置為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，實(shí)驗(yàn)裝置為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式為_____，使用的裝置為_____。

（1）分解反應(yīng) ，

（2）化合反應(yīng) ，

（3）復(fù)分解反應(yīng) 。

A.

B.

C.

D.

Ι．甲組同學(xué)收集了一些廢銅屑。他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O]

從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為比較合理的是_____方案（填“1”或“2”）。

Ⅱ．乙組同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅。設(shè)計(jì)方案如圖1：

（1）銅加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，屬于_____反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”之一）。

（2）取一定量的氧化銅放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。向燒杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 滴入上述NaOH溶液至 B 點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是_____。

② 當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液至 A 點(diǎn)時(shí)，試通過計(jì)算，所得氫氧化銅沉淀的質(zhì)量_____。（計(jì)算結(jié)果精確至 0.1g）

（1）海水中溶有大量的鹽。目前，從海水中提取食鹽，主要用“鹽田法”，主要流程如下：

①像海水“曬鹽”這樣，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸___________（填“增大”“減小”之一），直至飽和析出晶體，這便是___________結(jié)晶。（填“蒸發(fā)”“降溫”之一）

②母液也稱“苦鹵”，可提取多種原料，它是NaCl的___________溶液（填“飽和”、“不飽和”）。

（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的過程如下圖所示：

①在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

②在上述轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)歷了前兩個(gè)步驟的目的是_______________________。

（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。NaCl和KNO3的溶解度曲線如下圖所示。試回答下列問題：

①在t2℃時(shí)，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（選填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中含有_____g KNO3。

③將t2℃時(shí)KNO3飽和溶液降溫到t1℃，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

④在t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液___________（填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解NaCl。室溫時(shí)，一小試管內(nèi)盛有KNO3的飽和溶液，試管底部還存有少許KNO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是_______。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的水溶液顯________。（選填“酸性”、“堿性”、“中性”之一）

（2）寫出步驟③中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式為________________。

（3）濾液E中一定存在酸根離子符號(hào)為________________。

（4）混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是________________，理由是_________。

【題目】欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測(cè)定某CuO樣品中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不揮發(fā)，也不發(fā)生反應(yīng)），儀器的連接順序?yàn)椋?/span>B→A1→C→A2→A3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；其中 A1、A2、A3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）欲通過測(cè)量反應(yīng)前后A2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)算某CuO樣品中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）C處大玻璃管內(nèi)看到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

（2）若測(cè)得洗氣瓶A2的質(zhì)量增加1.8g，則C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少____g。

以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣。

（1）連接好實(shí)驗(yàn)儀器之后，加入藥品之前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________________________。

（2）所選裝置的連接順序?yàn)?/span>___________________________（從左至右填寫裝置序號(hào)字母）。

（3）制取氧氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

A. 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

B. 甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13：16

C. 物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2O

D. 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

A. 鎂元素屬于金屬元素

B. 鎂元素在化合物中通常顯+2價(jià)

C. 鎂元素的原子容易形成陽(yáng)離子

D. 鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31克