（1）配置如圖實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸的質(zhì)量是______；

（2）B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

（3）根據(jù)已知條件求解A燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)_______（寫出解題過程）；

（4）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為_______；（不考慮酚酚酞）

（提出問題）蛋殼中的 CaCO3含量是多少？

（查閱資料）

a、蛋殼經(jīng)過科學檢測其中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)的為82％～85％，含蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的14－17％

b、蛋殼膜中蛋白質(zhì)含量的為90％～93％。

c、Ba(OH)2是一種堿，化學性質(zhì)與Ca(OH)2相似。

（設(shè)計方案）

方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關(guān)數(shù)據(jù)進行測定。

方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應后再進行吸收轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜^進行測量處理。

（進行實驗）

方案一：稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16g

方案二：用圖2所示的連接實驗裝置。稱取12g蛋殼樣品進行實驗（假設(shè)其他成分均不與HCI反應，裝置內(nèi)試劑均足量。）

（實驗步驟）

①按如圖連接好裝置后，并____________；

②向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會兒空氣；

③關(guān)閉K1，打開K2，向蛋殼樣品中滴入10％的鹽酸，直到________為止；

④關(guān)閉K2，打開K1，再緩緩通入空氣一會兒，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止；

⑤將裝置C中的固液混合物進行過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；

⑥重復上述實驗

（數(shù)據(jù)處理）

方案一：產(chǎn)生的CO2質(zhì)量_______g，蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。（保留一位小數(shù)）

方案二：重復3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

方案二中重復進進行實驗的目的__________；生成沉淀的化學方程式是_________。實驗測得蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

（評價反思）

（1）方案二中裝置D的作用是_________。

（2）方案一測定值與科學檢測的數(shù)據(jù)有較大誤差，主要原因是________。

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)反應Ⅰ屬于基本反應類型中的______________反應．

(2)流程中“操作”的名稱為___________，所需要的主要玻璃儀器有__________．

(3)反應Ⅱ的化學方程式為_______________________．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有______________(填化學式)．

(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．

①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是________。

②表中c、d元的原子化學性質(zhì)不同的主要原因是_______。

③隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子菱擊銪原子，得到了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個________（填粒子種類）。

（2）在稀鹽酸中加入過量鋅粒的實驗中：

①宏觀現(xiàn)現(xiàn)象：可以觀察到的主要現(xiàn)象為_________，固體逐漸溶解。

②符號表達：寫出該反應的化學方程式：_________。

③微觀理解：下圖表示反應前后溶液中的主要離子，寫出圖中符號表示相應離子的符號：表示__， 表示______。

A.若甲和丁分別是鎂和和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1：2

B.若反應前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好完全反應

C.該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應

D.t1時刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22％、43％和23％

A.①②③B.①③C.②③D.①②

A.AB.BC.CD.D

A.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液

B.可用t1℃時20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

（1）該白色粉末的成分是_____；

（2）在溶液②中加過量溶液的目的是_____；

（3）實驗中，用_____溶液代替溶液也能達到實驗目的；

（4）實驗后，將溶液③和濾液⑤都倒入同一個廢液缸中，靜置后，缸底有白色沉淀，取少量上層溶液，向其中加適量的溶液，無明顯變化。綜合分析，廢液缸里上層溶液中一定含有的物質(zhì)是_____，確定“一定不含的物質(zhì)”所依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

【題目】通常粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的、以及泥沙等雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，獲得精鹽，并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液。實驗室進行提純的流程圖如下，請回答下列問題。

（1）操作①②③的名稱是_____；

（2）濾液③中的溶質(zhì)是_____；

（3）下列說法中，正確的是_____。

A 加水溶解粗鹽時，用玻璃棒攪拌的目的是增大NaCl的溶解度

B 操作①②③中使用玻璃棒的作用是引流

C 操作④中蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干才可以停止加熱

D 配制NaCl溶液要經(jīng)過計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標簽等步驟