A.溶液B.溶液C.溶液D.稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

(1)寫出圖中儀器名稱：④____，⑥_____。

(2)制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器是____(儀器填序號)，該反應的化學方程式為_____。

(3)若再補充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來制O2，你補充的藥品是____。

(4)甲同學用高錳酸鉀制取氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)，他用序號③⑤組合收集氧氣，實驗完畢，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成紫紅色，原因是_____。

(5)乙同學用如圖裝置來測量生成CO2的體積，其中水面上放一層植物油的目的是_____。實驗結(jié)束后，量筒中水的體積為0.44L，則需要質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸____g。(實驗條件下，CO2的密度約為2.0g/L)

現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì)：

(1)現(xiàn)有下列試劑和常見的物質(zhì)：①KI溶液②純堿③米湯④白糖⑤白酒⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是（___________）(填字母)。

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

(2)實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽，他們仔細閱讀包裝袋上的說明后，提出問題并繼續(xù)探究。

問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？

（實驗一）探究溫度對碘損失率的影響

老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

分析上表可得出的結(jié)論是____。

(3)若要控制碘的損失率在50%左右，做菜時最好將溫度范圍控制在（___________）

A 0~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100

(4)探究酸堿度對碘損失率的影響：

①此組對照實驗，需控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的___均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

②實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是（___________）

A 純堿粉末 B 食鹽晶體 C 食醋

(1)反應①的化學方程式____，反應②的化學方程式為____。

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于____變化(填“物理”或“化學”)。

(3)操作a的名稱是____，實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有____。

(4)寫出NH4Cl的一種用途____。

(1)金屬鈦被廣泛用于火箭、船舶等裝備的制造。生產(chǎn)鈦首先要制得四氯化鈦(TiCl4)，制得四氯化鈦的方法是：使金紅石(TiO2)與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。

(2)下圖表示某兩種氣體混合時發(fā)生變化的微觀示意圖。

由微觀示意圖中微粒的變化可以看出，化學反應的實質(zhì)是____，寫出該反應的化學方程式____。

請回答下列問題：

(1)A組的溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)C組X的值為____。

(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為____。

(4)某學校實驗室配置1000g10%的NaCl溶液，需要濃度為15%的NaC溶液____ mL。(已知15%NaCl溶液的密度為1.2g/cm3。計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填離子符號)。

(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為____。

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的過量鎂條，充分反應后，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

上圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出反應后溶液中“○”代表的離子符號____。

(4)除上述實驗外，在溶液中與FeSO4和CuSO4均能反應的物質(zhì)還有____(填字母)。

ANaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2

(1)2個氫原子____，5個碳酸根離子_____，n個三氧化硫分子____。

(2)氟化鎂和氟化鈉中氟元素的化合價相同，已知氟化鈉的化學式為NaF，則氟化鎂的化學式為___。

(3)地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物的化學式為____。

(4)陶瓷的主要成分之一是硅酸鈉(Na2SiO3)，其中硅元素的化合價是_____。

(5)火災給人們?nèi)粘Ｉ�活帶來巨大傷害，在房屋裝修過程中Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學方程式為:Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。其中X的化學式為____。

A.AB.BC.CD.D