(1)為驗證性質(zhì)①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成_______________。

(2)性質(zhì)②的反應為______________反應(非基本反應類型)，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式_______________。

(3)為了驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是_______________(填序號)

A Na2CO3 B CO2 C FeCl3 D Ba (NO3) 2

(4)寫出NaOH溶液吸收CO2的化學方程式_______________。

(1) B的化學式:_________________。

(2) A在生產(chǎn)生活中的一種用途_________________。

(3)寫出②的化學方程式_________________。

(4)反應③的化學方程式_________________；圖中所涉及到的反應中，與③屬于同種基本反應類型的是___________；(填序號)。

（1）纖維素分子中C、H、O原子個數(shù)比為_________。

（2）發(fā)電廠將秸稈粉碎壓縮成顆粒，作為燃料用于發(fā)電。如果直接在農(nóng)田中燃燒秸稈的主要危害是_________。

（3）將秸稈還田，可作為農(nóng)家肥料，但某植物在生長過程中還需要施用復合肥。下列屬于復合肥的是_________（填標號）。

A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D NH4H2PO4

（4）以秸稈為原料可生產(chǎn)出可降解塑料餐盒；該塑料屬于_________（選填“合成有機高分子”、“天然有機高分子”、“合金”）材料

（5）利用秸稈可生產(chǎn)乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生產(chǎn)過程中涉及到如下反應C6H12O62C2H5OH+2X↑，則X的化學式為_________。

（6）在農(nóng)村，秸稈曾經(jīng)作為燃料廣泛使用，但秸稈不完全燃燒會產(chǎn)生_________氣體與血液中的血紅蛋白結合引起中毒。隨著社會的進步，農(nóng)村可以推廣使用下列哪些能源替代秸稈作燃料_________。

A 沼氣 B 天然氣（或液化氣） C 太陽能

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將__________滴入到___________中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為________________(填化學式)。

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本實驗要將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要一定質(zhì)量，一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液;如果改為等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應，則反應完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

(1)上述食物中富含淀粉的是____________。 為了營養(yǎng)均衡，應添加的菜為___________(填“涼拌黃瓜”或“燉排骨”)

(2)烹調(diào)中使用了加鐵醬油，醬油中加“鐵”是為了防止缺鐵引起的_______________；

(3)餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不銹鋼勺子，其中制作竹筷的材料屬于____________(填“合成”或“天然”)材料。

(4)晚飯后，小華用保鮮膜將剩飯菜包好，保鮮膜具有____________(填“熱塑性”或“熱固性”)。

(5)在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為________________。

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成

A. 向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液

B. 分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂

C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液

D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉

A.AB.BC.CD.D

(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明它們的化學性質(zhì)_____；

(2)在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。

①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分 FeCO3)，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是______；

②鋁制品應用廣泛，不易被腐蝕，是因為______(用化學方程式來表示)；

(3)鎂鋁合金被譽為“21 世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金 Mg17All2 是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2 和 Al，該反應的化學方程式為_____；

(4)鈦和鈦合金是 21 世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其_____(填字母序號)非常好；

A 可塑性 B 機械性能 C 抗腐蝕性能

(5)鐵在潮濕的空氣中易生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2

①鐵銹的主要成分是________(填化學式)，將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及______種化學反應基本類型；

②將 10g 表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為 3.6g。則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______；

(6)利用“活潑金屬”可以制得 H2 用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有________ (填字母序號)。

A 金屬原料的成本 B 生成過程中的能耗和污染 C 金屬的回收利用

(1)廢舊電池內(nèi)含有的一種有機物名稱是_____；

(2)小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子，設計了如下實驗(如下圖所示)，請回答

實驗①：玻璃棒的作用是_____；

實驗②：過濾后，濾液仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能_____(填一種)；

實驗③：灼燒的目的是_____；實驗④中 MnO2 的作用是_______。

(3) 氯化銨中銨根的離子檢驗方法：用小試管取少量濾液，滴加氫氧化鈉溶液，微熱，將_____試紙放在試管口，如果變藍，則證明濾液中含有銨根離子。反應方程式為________________。