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科目： 來源： 題型：

【題目】處理照相膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同學(xué)欲從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下操作流程

請回答：操作I的名稱是_____，回收的銀在_____（填字母）中，X的化學(xué)式為_____，Y的化學(xué)式為_____。

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【題目】有一包不純的固體燒堿，其中可能含有Na2SO4、MgSO4、Ba（OH）2、NaCl中的一種或幾種，取少量燒堿樣品，按下圖所示步進行實驗：

由此可推知該固體燒堿中一定含有_____；一定不含有_____。

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【題目】為驗證混合氣體由H2、CO和HC1組成，請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置設(shè)計一個實驗，并回答下列問題

（1）連接選用裝置的正確順序是（只要求寫出圖中裝置的序號）_____

（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠省略，裝置之間用“→”連接）混合氣體→_____。

（3）首先選用的裝置的作用_____，第二步選用的裝置的作用_____。

（4）簡述尾氣處理方法_____。

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【題目】在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)

Cu+_____H2SO4濃CuSO4+SO2↑+2_____（請?zhí)钌线m當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)式使之成為完整的化學(xué)方程式）。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有硫酸剩余，原因是_____。

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科目： 來源： 題型：

【題目】為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質(zhì)銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是（　�。�

A.Cu→CuSO4B.Cu→CuO→CuSO4

C.Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4D.Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4

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【題目】下列四組溶液，當(dāng)后一種溶液加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液導(dǎo)電性與后一種溶液質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，符合如圖表示的是（　�。�

A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B.稀硫酸、氫氧化鋇溶液

C.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

D.鹽酸、氫氧化鈉溶液

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【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn（OH）2④ZnCO3，分別跟質(zhì)量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系正確的是（　　）

A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.①>②＝④>③D.④>①>②＝③

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【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法正確的是（　�。�

溫度／℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A.KNO3溶解度大于KCl的溶解度

B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在10-20℃之間

C.在30℃時，5gKNO3加入到10g水中可得到33.3％的KNO3溶液

D.在50℃時，兩物質(zhì)各10g分別加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固體剩余

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科目： 來源： 題型：

【題目】已知A～G均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A與B的反應(yīng)在工業(yè)上可用于高爐煉鐵，B為紅棕色固體氧化物，E中含有兩種元素，F在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示（“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：

（1）A﹣B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（2）寫出F的一種用途：_____________。

（3）B-C的基本反應(yīng)類型是_____________。

（4）C的物質(zhì)類別是_____________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。

（5）G→A的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

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【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）。

計算：

（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

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