（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為______________。

（2）I中有關(guān)反應的化學方程式_______________。

（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是____________；固體A的成分是__________。（均填化學式）

（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是______________。

請回答：

（1）A中反應的化學方程式為__________________。

（2）B中生石灰的作用是___________。

（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是一組對比是裝置_________（填編號）；D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____________________。

（4）將裝置C、D中的鐵絲分別放入盛有等體積相同濃度的稀鹽酸的兩支試管中，兩個試管中現(xiàn)象的不同點是： ________________、__________________（答兩點）。

（5）鋁與氧氣反應可以生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣進一步反應，但鐵制品確可以全部銹蝕，其原因是_______________________。

（1）指出帶有標號的儀器名稱：②____________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是___________（填字母），化學方程式是______________。

（3）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的收集裝置是_____________（填字母，從“A到E中選擇”）檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是______________。

（4）若用F裝置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是__________（用化學式填寫），氣體應從____________（填“a”或“b”）端導管導入。

A.在0～t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃時，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C.t2℃時，150g甲的飽和溶液和100g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

D.將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，甲析出固體的質(zhì)量比乙小

A. 甲：探究鐵生銹是否需要水

B. 乙：探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

C. 丙：探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用

D. �。禾骄亢舫鰵怏w和空氣中氧氣含量的不同

A.酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨

B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

C.置換反應生成單質(zhì)和化合物，因此生成單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應

D.點燃可燃性氣體前要檢驗氣體純度，因此點燃甲烷前一定要檢驗氣體的純度

（1）根據(jù)化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質(zhì)量。

（2）實驗過程中，當16g氧化鐵全部變?yōu)楹谏�粉末時停止加熱，反應生成6.6g二氧化碳，測得黑色粉末中有2.8g鐵，還有一種鐵的氧化物（鐵的氧化物中，氧化亞鐵和四氧化三鐵是黑色）。計算確定黑色粉末中的氧化物是氧化亞鐵還是四氧化三鐵。

實驗一：某化學興趣小組的同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

他們稱取10.0g赤鐵礦，當赤鈦礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為7.6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應）。

（1）實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是_____；

（2）實驗結(jié)束時繼續(xù)通入一氧化碳的目的是_____；

（3）該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為______；

實驗二：在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系曲線，如圖2所示：

（4）根據(jù)圖象分析寫出P點時固體成分的化學式_____；

（5）固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?/span>46.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。 說明生成的氣體是______________。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____________。

【實驗探究】

【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

（1）鐵與水蒸氣在加熱條件下生成四氧化三鐵和氫氣。反應的化學方程式為_____。

（2）為適應火車提速，滬寧線原有的短軌已全部連接為超長軌，技術(shù)人員用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下使之反應，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，生成紅熱的鐵水來填充縫隙，該反應的化學方程式是：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應屬于_____。

（3）將一根銀白色的鐵絲伸入到了一種藍色的液體中，片刻后取出，鐵絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____。