[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣?

[設計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。

[進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。

[數(shù)據處理]寫出以下計算過程:

（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少?

（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少?

（3）NaOH變質的原因(用化學方程式表示)

（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是_____;固體B的化學式為______.

（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______。步驟④發(fā)生反應的化學方程式_______。

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量:廢液的質量和____的質量

A三種金屬的活動性順序為Y>X>Z

B產生氫氣的速率順序為X>Y>Z

C相對原子質量由大到小的順序為X>Y>Z

D_______

（1）B物質的化學式_______;E物質的類別是_________。

（2）寫出下列化學方程式:甲→B:_________。反應③:________。

（1）按圖1裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是_______；

（2）拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是__________；

（3）再按圖連接好裝置，塞緊橡皮塞；

（4）將裝置放在天平左盤，并用砝碼游碼使天平平衡；

（5）快速下推注射器活塞，使反應發(fā)生，此時錐形瓶內現(xiàn)象為_______、瓶外的現(xiàn)象為_______；

（6）反應結束后，再進行第2次稱量，發(fā)現(xiàn)稱量值沒有發(fā)生變化;

（7）同學乙設計了如圖2所示的裝置來驗證質量守恒定律，先把錐形瓶傾斜,再把氣球中的鐵粉倒入瓶中.試判斷反應后，他的裝置再次放在天平上_______(填“能”或“不能”)保持平衡.為什么________。

（1）儀器③的名稱是________；

（2）用雙氧水和二氧化錳混合物制氧氣時，選用的發(fā)生裝置是______(填儀器的序號,下同)

（3）同學們用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳，并將得到的氣體通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。小英認為澄清石灰水已經變質:小青認為得到的CO2中混有_____(填名稱)氣體。他們?yōu)榱俗C明自己的猜想進行了如下實驗:

①小英將氣體通入到新制的澄清石灰水中，但仍未發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁；

②小青取______與塊狀石灰石反應制取的CO2，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，變渾濁，請寫出石灰水變渾濁的化學方程式_________。

（4）乙炔是一種無色、無味、難溶水的氣體。密度和空氣接近，收集乙炔氣體可選用的裝置是_______。

圖2中表示乙物質的溶解度曲線的是________(填“a”或“b”),要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_______。把10°C a的飽和溶液升溫到20°C，其溶質質量分數(shù)將_____ (填“變大”、 “變小”或“不變”)。

A.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸

B.等質量的鋅粉、鎂粉與等質量相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應

C.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

D.向一定量的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

（1）區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：___________________________，發(fā)生的反應方程式是：__________________________．

（2）某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究．

提出問題：什么導致溶液先變紅再褪色？

猜想與假設：

猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”；

猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”．

實驗與結論：

a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為______________________________；

b：為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：

討論交流：你還能提出不同的猜想嗎？如果還能提出新的合理的假設和方案你將獲得獎勵分4分．

猜想3：_____________

方案3：

（1）步驟1中發(fā)生如下反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化學式是__．

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是__，濾液2的PH為10顯__性（填“酸或堿”）．

（3）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，該反應屬于__反應（填“化合、分解、復分解”）．

（4）步驟3中發(fā)生了分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種氧化物生成．請寫出該反應的化學方程式__．