（1）將黃銅（銅鋅合金）片和銅片互相刻畫，在_________表面會留下痕跡；

（2）在工業(yè)煉鐵的反應中，發(fā)生還原反應的物質是_________；

（3）向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是_________。

（1）小明放學一進家門就聞到菜香，這證明了微粒具有_________的性質；

（2）小明看到媽媽向洗衣服的水中加入肥皂水，攪拌后有絮狀沉淀物，他認為這時的水為_________（填“硬水”或“軟水”）；

（3）下列有關水的知識中，正確的說法是_________。

A 自然界中的水大多是純凈物

B 冰是由氧元素和氫元素組成

C 用濾紙過濾可以除去水中的所有雜質

D 電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比為 2:1

（1）標號為 b 的儀器名稱為_________；

（2）利用上述儀器組裝一套制取并收集 CO2 的裝置，除選擇上圖中的 a、b、c、h、i、j外，還應選擇上圖所給儀器中的_________；

（3）選擇合適的藥品制取 CO2，反應的化學方程式為_________；若要制取 8.8g 二氧化碳，至少需要固體藥品（含雜質 20%）的質量為_________；

（4）在實驗室里，用高錳酸鉀來制取并用排水法收集氧氣。

①除選用上圖中可用的部分儀器外，還需補充的玻璃儀器是_________；

②導管口剛有氣泡放出時，不宜立即收集，當_________，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。

A. 取用大理石 B. 加熱液體

C. 測定溶液pH D. 稀釋濃硫酸

（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈_____色；

（2）如圖1，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙�，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液。

①加入活性炭的目的是_____；

②在過濾操作中，玻璃棒的作用是_____。

（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，_____，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（4）若測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是_____；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是_____，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

第Ⅱ部分：胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）。如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容。興趣小組對該藥物開展如下探究。

（1）該藥物抗酸作用的探究

資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg(OH)3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑

①將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應的化學方程式為_____。

②該物質中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符號）。

（2）服用方法的探究

該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”。

①顯然，小紅猜想是錯誤的。原因是_____。

②小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：

（實驗1）將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；

（實驗2）將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。

對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現(xiàn)象為_____，證明了他的猜想正確。

（3）主要成分含量的探究：興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g。試通過計算，每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質量是多少？____（結果保留到0.1）（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg(OH)3CO3的相對分子質量為162）

（1）在廢氣 A 中，一定含有的有害氣體是__________（填化學式）。操作①的操作名稱是___________。

（2）溶液 D 中含有的溶質是___________（填化學式）。寫出由固體 B 生成溶液D 的其中一個反應的化學方程式：_______________。

（3）有人認為若第一步中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），理由是__________。

（1）芋頭皮內(nèi)含有堿性黏液，皮膚沾上會出現(xiàn)瘙癢，可用廚房中_____來止癢。

（2）醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時�？吹接袣馀莓a(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原理是_____（用化學方程式表示）。

（3）金屬鎂在空氣中燃燒除了生成氧化鎂，還可以生成氮化鎂（Mg3N2）固體，氮化鎂與水反應，生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣可以用于制得固體化肥氯化銨，請寫出氮化鎂與水反應的化學方程式_____。

（4）酒精是清潔燃料之一，寫出酒精完全燃燒的化學方程式_____。

（1）水_____（填“是”或“不是”）六大基本營養(yǎng)素之一；日常生活中可用_____區(qū)分硬水和軟水。

（2）電解水實驗揭示了水的組成。圖1電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是_____（填“a”或“b”）。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。

①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是_____（填字母）。

A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔 D 分子大小

②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）圖3飲用水凈化系統(tǒng)中設備一和設備三的作用分別是_____、_____。

（1）原始大氣的主要成分是氫氣，構成氫氣的基本粒子是_____。

（2）次生大氣主要微觀成分如圖所示。

①寫出圖中沒有出現(xiàn)的一種氧化物的化學式_____。

②太陽遠紫外輻射能穿透上層大氣到達低空，使D物質發(fā)生分解反應，生成B物質和氧氣，該反應的化學方程式為_____。

（3）現(xiàn)在大氣中的氮氣，最初有一部分是由次生大氣中的C物質和氧氣反應生成的兩種產(chǎn)物之一。反應的化學方程式是6_____+2N2，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

A.二甲醚由 9 個原子構成

B.2.3 g 二甲醚中含碳元素的質量為 1.2 g

C.二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質量比為 2︰6︰1

D.二甲醚和甲烷在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不相同