A.醫(yī)用酒精能消毒是因為醫(yī)用酒精分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子

B.醫(yī)用酒精是有機小分子化合物

C.一個酒精分子中含有26個質(zhì)子

D.醫(yī)用酒精中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比是2：6：1

A.酒精作燃料的反應： 氧化反應

B.用鹽酸除鐵銹： 置換反應

C.生石灰作干燥劑： 化合反應

D.用小蘇打治療胃酸過多： 復分解反應

（1）H2SO4由　 　（填元素名稱）元素組成。

（2）ZnSO4中硫原子與氧原子的個數(shù)比為　 　。

（3）SO2的相對分子質(zhì)量為　 　，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為　 　。

（4）計算上述反應產(chǎn)生的氣體中SO2的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金屬陽離子有Zn2+、Cu2+和_____（填離子符號）。

（3）“除鐵”步驟中加入氨水后的操作是____，在實驗室該操作必須用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和___。

（4）“除銅”時發(fā)生反應的化學方程式是___。

（5）將90 g廢渣進行以上流程實驗，最終得到6.4 g銅和161 g的ZnSO4，假設廢渣中金屬元素沒有損失，則該廢渣中ZnO的質(zhì)量分數(shù)是_____。

[查閱資料]氯氣是一種黃綠色的劇毒氣體，密度大于空氣。

制取氯氣的化學方程式：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO。

（1）A中儀器①的名稱是__，實驗時連接好儀器，要先__（填操作名稱）再裝藥品。

（2）從A裝置中出來的Cl2混有H2O和__（填化學式），C裝置中的試劑是__，C裝置的導管應該與D裝置導管口__（填“a”或“b”）端連接。

（3）E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是Cl2與水反應生成的___（填化學式）有漂白性。

（4）G中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明反應生成了硫單質(zhì)，該反應的化學方程式為____。

（5）H是尾氣（Cl2）處理裝置，反應的化學方程式為____。

（1）氧原子的質(zhì)子數(shù)為____，畫出S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子的半徑逐漸減小。第三周期中金屬性最強的元素是___（填元素符號），S、Cl中半徑較小的是___。

（3）元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。碳與硅的最外層電子數(shù)___，所以它們有相似的化學性質(zhì)。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分別是（　�。�

A.BaCl2　Na2CO3　NaOH　HCl

B.Na2CO3　BaCl2　HCl　NaOH

C.Na2CO3　BaCl2　NaOH　HCl

D.NaOH　Na2CO3　HCl　BaCl2

請回答：

(1)寫出E中反應的化學方程式______。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

（進行討論）經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想______是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告。

（反思拓展）在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮____。

（1）G的化學式為_____。

（2）反應①的化學方程式為_____。

（3）反應②的化學方程式為_____。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，B和H表現(xiàn)出相似的化學性質(zhì)是_____。

（1）寫出標號①儀器的名稱_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____；用裝置D集滿氧氣后，集氣瓶應_____（填“正立”或“倒立”）在桌面上。

（3）若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應選擇_____（填序號）裝置，小紅同學利用裝置E收集二氧化碳，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。