（1）保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。自行車的鏈條常采用的防銹方法是___________。鐵制品一旦生銹，可用稀硫酸除鐵銹，請寫出相應的化學方程式___________。

（2）鐵是年產量最高的金屬，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學反應原理用化學方程式表示為___________。

（3）將一定質量的鋅粉和鐵粉放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾所得濾液中一定含有的陽離子___________（寫離子符號），向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，濾渣中一定有___________（寫化學式）。

（1）該微觀反應過程中出現了_____種氧化物。

（2）參加反應的與分子個數之比為_____。

（3）該反的化學方程式為_____。

（1）原子序數為16的元素屬于_____________（填“金屬”或“非金屬”）元素。表中與該元素化學性質相似的元素是_____________。（填元素名稱）

（2）M2—與Ne 核外電子排布相同，已知M 元素的相對原子質量為a,則M 元素原子核內的中子數為_____________。

（1）空氣中含量最多的氣體_____________。

（2）碘酒中的溶劑_____________。

（3）氧化鋁中金屬元素的化合價_____________。

（4）堿的溶液中的陰離子_____________。

A.t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等

B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為2:5

C.t2℃時，將等質量的甲乙配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量甲＞乙

D.分別將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數相等

A.5g鹽溶解在100g水中形成105g溶液遵循質量守恒定律

B.化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化

C.鎂條燃燒后質量增加,不遵循質量守恒定律

D.制硅流程中一個化學反應方程式為2H2+SiCl4Si+4X是，則X的化學式為HCl

試求：（1）m的值應為_____；

（2）實驗中大理石樣品所含碳酸鈣的質量分數？

（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？

（1）物質C的化學式為_____。

（2）反應③_____（填“是”或“否”）基本反應類型。

（3）物質E在生活中常見的用途是_____。

（4）寫出反應④的化學方程式_____。

（1）圖甲是硫燃燒的實驗。硫在瓶內、外燃燒現象不同，說明燃燒的劇烈程度與_____有關；瓶中水的作用是_____。

（2）圖乙是驗證質量守恒定律的實驗。若實驗中紅磷用量太少，對實驗結果_____（選填“有”或“無”）影響。

（3）圖丙是“探究鐵的銹蝕條件”中的一組對比實驗，實驗的目的是探究鐵生銹的條件之一是_____，其中試管②中的水要事先煮沸，目的是_____。

（1）生活中可用_____比較自來水煮沸前后的硬度。

（2）寫出用作蒸饅頭的發(fā)酵粉的主要成分的化學式_____。

（3）清洗油盤子和碗時通常要用到洗滌靈，是利用_____原理將油污除去的。

（4）銨態(tài)氮肥不能與_____混合施用，否則會降低肥效。

（5）少吃腌制食品，這些食品中含有亞硝酸鈉（NaNO2），亞硝酸鈉中氮元素的化合價為_____。

（6）下列生活中的物品屬于有機合成材料的是_____（填字母）

A 棉花 B 木筷子 C 鋁合金窗框 D 塑料薄膜

（7）酒精是我們實驗是中常見的燃料，寫出燃燒的化學方程式_____。