（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式__________；乙裝置中石 灰水先變渾是因為生成了碳酸鈣。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，同學們開展了如下活動：

（教材回顧） 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成 溶解性較大的碳酸氫鈣。該反應的化學方程式為_______________。

（提出假設） 假設 1：揮發(fā)出的 HCl 使渾濁變澄清； 假設 2：______________________。

（設計實驗） 為除去 CO2 中的 HCl，小華在圖 1 中甲、乙裝置之間增加圖 2 裝置，裝 置的連接順序是甲→_____________→_____________________→乙（填管口字母）；其中盛放的溶液可以為_____________（填選項字母）。

a．濃硫酸 b．氫氧化鈉溶液 c．飽和碳酸氫鈉溶液

（實驗現象） 飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全 澄清。

（得出結論） 由上述探究可得出的結論是____________。

（拓展延伸） 向含有氫氧化鈣 14.8g 的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應 后若生成 10g 沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為_________（選填字母）。

a．4.4g b．8.8g c．13.2g d．17.6g

（3）同學們在老師指導下，用 pH 傳感器測得圖 1 燒杯中溶液的 pH 隨通入氣體時間的 變化曲線如圖 3 所示。

① AB 段 pH 幾乎不變的原因可能是_______________。

② BC 段發(fā)生反應的化學方程式主要有_____________、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。

③ D 點所得澄清溶液的溶質為_________________（寫化學式）。

（1）寫出化學式：D____________，J_________________。

（2）寫出 A 與 B 反應的化學方程式_______________。

（3）寫出 H→G 反應的化學方程式________________________。

（1）熔點最低的金屬是___________ （填元素名稱）。

（2）工業(yè)上用磁鐵礦冶煉生鐵的化學方程式為_______________________________。

（3）下列途徑能有效保護金屬資源的是___________ （填字母）。

a．防止金屬腐蝕 b．回收利用廢舊金屬 c．合理有效地開采礦物 d．尋找金屬的代用品

（4）向一定質量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液質量與加入 Zn 的質量關系如圖所示，下列說法正確的是 ________。

a．a 點溶液中的溶質有 2 種

b．b 點溶液是藍色的

c．取 b-c 段溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

d．取 d 點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

（1）海水中含量最多的物質是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。

（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。

（3）農業(yè)上常用溶質質量分數為 16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。

①室溫下氯化鈉的溶解度約為 36 g。上述選種用的氯化鈉溶液是_______ （填“飽和”或“不 飽和”）溶液。

②若用溶質質量分數為 24%的 NaCl 溶液和蒸餾水來配制 300g 溶質質量分數為 16%的 NaCl溶液，則所需 24%的NaCl 溶液與蒸餾水的質量比為_______________。

（4）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_________（填字母）。

a．大于 b．小于 c．等于 d．無法確定

②要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎�____ 的方法（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

③等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）不同壓強下，氣體 A 的溶解度隨溫度的變化如圖所示，圖中p1 對應 的壓強為 202kPa， 則p2對應的壓強為________（填字母）。

a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．無法確定

（6）實驗室用溶質質量分數為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 1.6g氧氣，至少需要過氧化氫溶液的質量是多少？（利用化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程） __________

（1）12 號元素在化學反應中形成的離子與____________（填元素符號）原子具有相同的核外電子 排布。

（2）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是_____________ 。

（3）按要求寫出含有氯元素的物質的化學式，并標出所寫化學式中氯元素的化合價。 單質_________、制取氧氣的鹽_____________。

（4）根據“物質的組成和結構決定物質的性質”的觀點，簡要說明下列各組物質性質相似或 差異的原因。

①金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但它們的性質存在著明顯差異。__________________________ 。

②氫氧化鈉和氫氧化鉀的溶液都能使無色酚酞溶液變紅。______________________。

（1）在人類食物所供給的總能量中，有 60%~70%來自_____。

（2）烹飪過程中使用了加碘鹽，其目的是防止缺碘引起__________填“甲狀腺腫大”、“貧 血”或“佝僂病”）。

（3）爐具清潔劑中氫氧化鈉去除油污的原理是____________。

（4）乙醇可用作酒精燈、內燃機等的燃料，寫出乙醇充分燃燒的化學方程式：_________。

（5）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。請用化學方法完成鑒別尿素和硝酸銨兩種固 體化肥的實驗報告。

①鎂與鹽酸的反應是放熱反應

②b曲線對應的鹽酸濃度較大

③鹽酸濃度越大，反應速率越快

④單位時間內放出熱量越多，反應速率越快

⑤裝置內氫氣的質量先增大，后減小

⑥兩種情況最終產生氫氣的質量可能相同

A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥

請回答下列問題：

（1）G的化學式為___________。

（2）反應①反應的化學方程式為___________。

（3）反應③的基本反應類型為___________。

（4）F的一種用途是___________。

（1）寫出編號儀器的名稱：b_____。

（2）實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置依次為____（填儀器編號），寫出反應的化學方程式_____。

（3）若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____。若收集的氣體不純凈，可能的原因是_____。

（1）A實驗中玻璃棒的作用是___________；

（2）B實驗中導致實驗結果偏小的原因是_____(寫一個)；

（3）C實驗的目的是___________；

（4）關于D實驗，下列說法正確的是 ___________（填字母）。

A加熱前應先通入一氧化碳以排盡裝置內的空氣

B加熱一段時間后，甲玻璃管內黑色粉末變成紅色

C該實驗需要添加尾氣處理裝置

D乙裝置可以用來檢驗反應中產生的CO2氣體