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【題目】下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　�。�

A.加熱一定質量的碳酸氫鈉

B.用等質量、等質量分數(shù)的雙氧水制取氧氣

C.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.某溫度，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

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【題目】將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。

（1）上述物質中，屬于氧化物的是_________。

（2）赤銅（Cu2O）中銅的化合價為______，800℃時，赤銅和木炭粉發(fā)生置換反應生成的單質是_________。

（3）已知，若原料中含25噸ZnCO3 ，請列式計算充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量_________。

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【題目】納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。請回答下列問題：

（1）完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式： _____。

（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是________，使用到的玻璃實驗用品有：__________、漏斗、燒杯；

（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有_________（寫一種化學式即可）。操作2為________、干燥、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為_____。（選擇序號）

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液

（4）上述流程中的副產品可用作 _______肥（寫一種肥料），它_______（填“能”、“不能”）與草木灰混合使用于農田。

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【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

（方案一）樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

______________________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：________________________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算出Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為_________。

（方案二）樣品與稀硫酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與稀硫酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是____________________________________________。根據(jù)質量守恒定律，裝置_____（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）。