A．20℃時，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液

B．20℃時，可配制溶質質量分數(shù)為30%的乙溶液

C．20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液

D．50℃時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20℃，溶液由不飽和變飽和

【題目】將一定質量的和固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的溶液284g，恰好完全反應，過濾，得到沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：

（1）所加溶液的溶質質量分數(shù)；

（2）原固體混合物中的質量；

（3）原固體混合物中的質量。

白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙醇分子中碳、氫、氧各原子個數(shù)比為_______，其中碳、氫元素的質量比是_______；

（2）乙醇中碳元素的質量分數(shù)為_______。（結果精確到0.1%）。

（3）飲酒會使人的神經(jīng)系統(tǒng)過度興奮或麻痹抑制，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕 車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每10mL血液中酒精含量為9.3mg，屬于_______駕車。

（1）物質A的化學式為_______，物質B的名稱為_______；

（2）反應①的化學方程式為_______；

（3）反應②的化學方程式為_______，此反應_______熱量；

（4）反應③的化學方程式為_______；

（5）寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式_______。

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：

回答下列問題：

（1）D 的化學式是_______；

（2）A中一定存在的溶質的化學式是_______；

（3）生成白色沉淀B 的化學方程式是_______；

（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是_______。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_______，b_______。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_______（填序號，下同），該反應的化學方程式為_______。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_______。

（4）氨氣密度小于空氣，極易溶于水，實驗室可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合反應物制取氨氣。則制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為_______，反應的化學方程式為_______。

（1）P點的含義是_______。

（2）t2℃時30g的a物質加入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是_______g。

（3）t2℃時a、b、c 三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是_______。

（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是_______。

（5）將t1℃時a、b、c 三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是_______（填序號）。

Ac＞a＝b Ba＝b＞c Ca＞b＞c Db＞a＞c

（1）A為_______極；

（2）甲管與乙管中產(chǎn)生的氣體體積比約是_______；

（3）該實驗中往往要在水中滴入氫氧化鈉溶液，其目的是_______；

（4）若將質量分數(shù)為1%的NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH 的質量分數(shù)升高到2%時停止電解，則生成的H2的質量為_______g（結果保留1位小數(shù)）。

（1）硅原子質子數(shù)為_______；

（2）Mg與上述某元素形成的物質中，原子個數(shù)比為1：2，該物質的化學式為_______；

（3）Si、P、S、C1四種元素屬于非金屬元素，從原子結構上分析，依據(jù)是_______。

A.圖中oa段表示生成的沉淀的質量

B.b 點表示氯化鈣恰好完全反應

C.與50g廢液恰好完全反應時消耗碳酸鈉溶液的質量為30g

D.最終產(chǎn)生氣體的質量為5g