A.反應I中的反應物分子有兩種

B.反應II屬于置換反應

C.反應II中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為1:2

D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染

A.過氧化氫中氫、氧元素的化合價：

B.氯離子的結構示意圖：

C.工業(yè)煉鐵的主要反應原理:

D.淀粉的化學式：C6H10O5

（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的_____性。

（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是_____。

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____發(fā)生了化學反應。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_____。

（4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化學中的常見物質，已知X是一種混合物，A、B、Y是單質；通常情況下，C是一種具有刺激性氣味且相對分子質量為17的氣體，D、E是含有相同元素的氧化物。它們之間有如圖轉化關系：

請你回答下列問題：

①X的名稱是_____。

②B與Y反應的化學方程式是_____。

③E+氧化鐵→D的化學方程式是_____。

④C+D+飽和食鹽水→F的化學方程式是_____。

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質，甲同學在實驗室里通過如圖1所示的實驗步驟將其去除．

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_____．

②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．

③在本實驗中，先稱取5g粗鹽，再量取10ml水，加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質量為1g，通過如圖1實驗步驟最終得到3.5g精鹽，則精鹽的產率是_____．

（2）利用上述實驗得到的精鹽中還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，乙同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉的精鹽，并設計了如圖2所示過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體（此題中微溶物視為可溶物）．

①沉淀A中共含有_____種物質（填字母）．

A 2 B 3 C 4 D 5

②濾液B中加適量稀鹽酸的作用是除去_____．

（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．寫出此反應的化學方程式_____．

（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是_____（填編號）；

①抑制水中所有動、植物的生長

②不任意排放工業(yè)廢水

③大量使用化肥農藥

④生活污水經過凈化處理后再排放

（2）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：

資料：常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯（Cl2）

①操作X的名稱是_____，試劑Y的名稱是_____。

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的_____對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

③Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化殺毒作用，寫出Cl2與水反應的化學方程式_____，HClO中Cl的化合價為_____價。

④自來水廠的凈水過程_____（填“能“或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是_____。

（1）固體甲對應的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。

（2）M點的含義_____。

（3）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分甲析出，你認為“全部溶解”的原因是_____。

（4）將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是_____（填字母）。

a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質量甲＜乙

c．兩溶液中溶劑質量甲＝乙 d．兩溶液溶質質量分數甲＞乙。

（1）指出編號儀器名稱：②________．

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為_________________．

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是________（從A——E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是___________________________________，該反應原理用化學方程式表示為_________________改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_________端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→______________（用端口字母表示）．

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH____ （填“＞”、“＜”或“=”）7．

（1）可燃冰屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于_____（填“物理變化”或‘化學變化”）。

（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為_________。

（4）常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為80%，則另兩種氣體可能是________。

A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4

（1）電解水的方程式_____；

（2）鋁和硫酸銅溶液的反應方程式_____；

（3）測空氣中氧氣含量的原理_____。

A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成H20.1g，則m可能是0.8

B.常溫下，將5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶質質量分數小于1%

C.將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為13.6g

D.將鐵合金置于氧氣中燃燒得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三鐵，則鐵合金是鋼