A.甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成

B.甲基苯丙胺的相對分子質量為149

C.甲基苯丙胺由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成

D.甲基苯丙胺中碳元素的質量分數(shù)約為80.5%

（一）工業(yè)制氧氣

（1）工業(yè)上用空氣制取氧氣�？諝庵兄饕�組分的沸點如下表：

根據(jù)氧氣和氮氣的________不同，將液態(tài)空氣分離得到氧氣。

（2）揭開盛有液態(tài)空氣的保溫瓶蓋，并將燃著的木條置于瓶口上方，可觀察到__________（填字母）。

A 木條熄滅

B 條燃燒更旺

C 木條先熄滅，后燃燒更旺

（二）生活中的氧氣

（3）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于下圖。關于該裝置，下列說法正確的有____________（填字母）。

A b導管連接制氧機

B b導管連接人吸氧氣的塑料管

C 使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出

D 使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率

（4）下列物質中含有氧分子的有_______（填編號）。

①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空氣 ⑤液氧 ⑥高錳酸鉀

（三）漁業(yè)制氧氣

（5）運輸活魚時，用過氧化鈣（CaO2）可增加水中含氧量。聯(lián)想到過氧化鈣（CaO2）的此作用，小明在實驗時，提出下列猜想并用下圖裝置進行實驗：

（猜想）CaO2與H2O反應用于實驗室制取氧氣。

（實驗過程）

①____________（填一實驗步驟）；

②向試管中加入CaO2和H2O后，有極微量細小氣泡緩慢放出。將導管伸入集氣瓶中，幾乎收集不到氣體。放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，震蕩試管后仍有極微量細小氣泡緩慢放出。

（實驗結論）CaO2與H2O反應__________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。

（分析與反思）

①結合上述實驗，小明認為運輸活魚時用CaO2做增氧劑的優(yōu)點是_______________。

②小明覺得儲存CaO2，注意的問題有______________________。

③同學們對CaO2與H2O反應的生成物猜想如下：Ⅰ.氫氧化鈣和氧氣 Ⅱ.碳酸鈣和氧氣

你認為猜想_________（填序號）一定是錯誤的，理由是_____________________。

按照猜想Ⅰ，寫出CaO2與H2O反應的化學表達式_______________________。

（四）CaO2品質的討論

小明購得用于增氧的CaO2產(chǎn)品一包（雜質不含鈣元素），該包標簽如圖所示。試計算：

（6）CaO2中鈣元素與氧元素的質量比為____________。________gCaO2與24.5g KClO3中含氧元素的質量相當。此一包產(chǎn)品至少含CaO2________g。

（7）作為相對原子質量標準的碳原子質量為2.0×1026kg，某種氧原子的相對原子質量為18，則該氧原子質量為___________×1026kg。

（第一組實驗）欲驗證該雙氧水是否失效。

（1）實驗過程：

①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；

②給上述試管加熱，液體中有較多氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；

③如下圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是____________。

（2）實驗結論：_________________________________。

（第二組實驗）欲驗證二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，在反應前后質量是否生改變。

（3）實驗原理：寫出該反應的化學表達式_____________________。

（4）[實驗步驟]

①稱取一定質量的二氧化錳；

②將二氧化錳裝入大試管中并加入50mL“雙氧水”；

③待反應結束后，將大試管里的固體物質進行______、洗滌、烘干、稱量；

④得出結論。

（5）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：

探究_____________。

（實驗反思）依據(jù)所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有_______等。

（1）除去水中有異味、有顏色的物質可加入________________。

（2）自來水廠常用二氧化氯作消毒劑，二氧化氯的化學式為_______________。

（3）通過上述流程所得到的自來水_________（填“一定”或“不一定”）是軟水。實驗室獲得純凈水的方法常用_____________（填“煮沸”或“蒸餾”）方法。

（1）合成塔中的反應必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行。該反應的化學表達式________________________。

（2）從合成塔排出的氣體屬于_____________（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）在生產(chǎn)NH3的過程中，化合價發(fā)生改變的元素有________________________。

（1）G的化學式：__________； X的化學式：_______。

（2）B在反應①中的作用________。

（3）反應②、④的化學表達式：

②______________；

④______________。

（4）由反應②中體現(xiàn)的能量轉化關系是_______（選填序號）。

a.電能轉化為化學能

b.化學能轉化為電能

（5）以上①～④四個反應中，分解反應有______個（填數(shù)字）

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①_____________，②____________。

（2）加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置組合是___________（填字母編號），該反應的化學表達式為________________。反應剛開始，試管的口部有小水珠出現(xiàn)，此現(xiàn)象是___________變化引起的（選填“物理”或“化學”）。若用F裝置收集氧氣后，測得O2純度明顯偏低，原因可能是___（填字母、可多選）。

A 收集前，集氣瓶中未注滿水

B. 未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集

C 收集后，集氣瓶中仍有少量水

（3）電石固體（CaC2）遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔氣體。實驗室用電石、水制取乙炔（C2H2），最適宜的發(fā)生裝置是（填字母編號）___________。

（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，該反應的化學表達式為_______，C相對于B裝置的優(yōu)點是______；通常檢驗二氧化碳的化學反應表達式為___________。

（5）G圖所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_________________。

A.裝置I的作用是將空氣和CO2、H2O分離

B.裝置Ⅱ中氫氣和二氧化碳發(fā)生了化學反應

C.裝置Ⅲ中水發(fā)生分解反應生成了H2和O2

D.整個過程中可以循環(huán)利用的物質是CO2和H2O

A.c代表氯化鉀

B.t2時刻，O2開始產(chǎn)生

C.t1時刻，KMnO4開始分解

D.起催化作用的物質的質量一直保持不變

A.探究溫度對微粒運動速率的影響

B.探究CO2能與水反應生成酸性物質

C.對比選擇實驗室制CO2的酸

D.對比MnO2和Fe2O3的催化效果