A.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀

B.用灼燒的方法鑒別羊毛線和滌綸線

C.用燃燒的方法除去二氧化碳中的一氧化碳

D.用氫氧化鈣除去氫氧化鈉中的碳酸鈉

（1）該混合物中硫酸鎂的質量為多少？

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得。已知：反應Ⅱ的化學方程式為：

（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為_______。

（2）反應 Ⅰ 中，通電時發(fā)生的反應方程式為，則X的化學式為_______。

（3）該轉化中可以循環(huán)利用的物質是_______（填化學式）。

（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，經(jīng)測定含K元素的質量為39 g，則混合物中含O元素的質量為_______ g。

（1）A的化學式_____；C的化學式_____。

（2）A與D反應的化學方程式_____。

（3）B→D反應的化學方程式_____。

（1）溶液的溶質可以是固體，也可以是_______或氣體；生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質為______（填化學式）。

（2）配制溶質的質量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取 ②溶解 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是_______（填序號）。

（3）如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

①溶解度隨溫度升高而增大的物質是_______（填“甲”或“乙”）。

②將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）t1℃時，在50 g水中加入18 g乙固體，充分攪拌后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫至t2℃，此時該溶液中溶質的質量分數(shù)為______（計算結果精確到0.1%）。

（1）Fe2O3中Fe元素的化合價為_______價。

（2）寫出用鹽酸除去鐵表面鐵銹的化學方程式_______。

（3）合金是在金屬中_______某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，鋼的含碳量為_______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾向濾渣中加入稀硫酸， 有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是_______（填化學式）， 濾液中可能含有的物質是_______（填化學式）。

（5）現(xiàn)有氧化鐵和鐵的混合物120 g，將混合物在加熱條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質96 g，則混合物中氧化鐵的質量分數(shù)為_______。（計算結果精確到0.1%）

（1）物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是_______，②表示的是_________。

（2）在鐵、氧氣、硫酸銅三種物質中，由離子構成的物質是_______（填化學式）。

（3）2CO2表示_______。

（4）某粒子的結構示意圖如圖乙所示，該粒子屬于_______（填“原子”或“離子”）。

（5）下列說法正確的是________（填字母）。

A 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C 氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的

（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以_______懸浮于水中的雜質，使雜質從水中_______出來。

（2）鑒別軟水和硬水可把_______分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中。

（3）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣，一段時間后，氫氣和氧氣的體積比約為_______（填最簡比）。

（4）氯氣可作為自來水的消毒劑，工業(yè)制氯氣可通過電解飽和氯化鈉溶液的方法，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式__________。

【題目】高純硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上制備高純硅的化學反應原理為：①② ③ 反應①制得粗硅，通過反應②③進一步得到高純硅。下列有關說法不正確的是

A.反應①②③均為置換反應

B.SiO2中Si的化合價為+4價

C.SiHCl3中硅、氯元素的質量比為 1∶3

D.SiHCl3由氫、硅、氯三種元素組成

A.金剛石、石墨都是由碳原子構成的單質，它們的物理性質相同

B.某物質燃燒生成CO2和H2O，說明該物質中一定含有C、H兩種元素

C.化學反應伴隨著能量的變化，因此伴隨能量變化的過程均為化學反應

D.復分解反應條件之一是有氣體產(chǎn)生，因此有氣體生成的反應均為復分解反應