請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為________;

(2)根據已知條件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶質質量(X)的比例式________

(3)此菱鐵礦石樣品中 FeCO3的質量分數(shù)是______；

(4)若將反應后的濾液蒸發(fā)14.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______

(5)用 98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質量為_______。

(6)若用290t該菱鐵礦石來生產含鐵 96%的生鐵，在冶煉過程中損失 4%的鐵元素，則可得到生鐵的質量為______。

(1)寫出 C、E的主要成分的化學式。C：_______E：_______

(2)寫出 A轉化為 B的實驗現(xiàn)象_______。

(3)寫出 D與 F反應的化學方程式_______。

(1)若用上述裝置和藥品制取較純凈的氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____；應選用的裝置為_____(填序號)。

(2)寫出儀器 a的名稱：_______；用排水法收集氧氣時，當導管口有連續(xù)并比較均勻的氣泡冒出時，再把______中，即開始收集。當收集滿氧氣時，會觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出，是因為反應生成氧氣，集氣瓶內__________大于外界大氣壓，在壓強差的作用下產生了上述現(xiàn)象。

(3)若用上述藥品制取二氧化碳，需選擇的液體藥品是_______(填名稱)，若要制取干燥 的二氧化碳，需選擇的裝置是________(填字母)。

(1)初中化學實驗方法有多種，如對比法、控制變量法、定量實驗法、定性實驗法等， 若按實驗方法分類，應將實驗_____(填字母)分為一類，依據是______。

(2)善于比較、歸納是良好的學習習慣。酸酐能與水化合生成相應的酸。依據酸酐中元素的化合價與酸中元素的化合價存在的規(guī)律，寫出硝酸酸酐的化學式_______；請寫出三氧化二氮與水反應生成相應酸的化學方程式______。

(1)為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，同學設計了如下實驗方案： 燒杯中盛有一種硝酸鹽溶液c，再伸入兩根打磨光亮的金屬絲a、b， 即可比較出三種金屬的活動性順序。請寫出實驗中a與c發(fā)生反應的化學方程式________；

(2)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示。圖中B點溶液中含有的離子有______(填化學符號)，圖中 C點濾渣成分有______(填化學式)。

(1)月球車上有兩片可以展開的太陽能電池板，白天時充電，晚上月球車行走時的能量轉化是____(用“→”表示轉化)

(2)月球車的制備材料中選用了鋁合金，比純鋁有很多優(yōu)良性能，如_____(填字母)。

A 硬度小 B 強度高 C 熔點高

(3)月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。工業(yè)上利用氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應制取它，同時生成了一種刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為_______， 反應前后硅元素的化合價變化為_____。

(1)制作餃子的上述主要食材中富含的營養(yǎng)素能為人體提供能量的有_____。

(2)面粉富含的營養(yǎng)素的主要成分是______(填化學式)；韭菜中富含的營養(yǎng)素(除水外)對人體的作用是____，預防疾病，維持身體健康。

(3)在種植小麥的過程中，常需施加______(填化肥種類)，來增強小麥的抗病蟲害、______能力。

(4)我省春季氣溫較低，同時為使韭菜葉色濃綠，可在種植時適量施加的一種化肥的化學式是____。

A.甲中含有少量乙可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

B.t1℃時甲、乙飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)10g水均析出3g晶體

C.t1℃甲飽和溶液升溫至t2℃，加入20g甲，溶液恰好飽和

D.t2℃時，100g水中放入40g甲，所得溶液溶質的質量分數(shù)為33.3%

A.異戊二烯屬于有機高分子化合物

B.異戊二烯分子中電子數(shù)為38

C.異戊二烯中碳原子與氫原子的個數(shù)比為5:8

D.異戊二烯分子中碳元素與氫元素的質量比為15:2

A.鐘乳石的形成 Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O + CO2↑ 分解反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合反應

C.檢驗二氧化碳 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O 復分解反應

D.用小蘇打治療胃酸過多 NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O + CO2↑ 復分解反應