（1）鎂條燃燒的化學方程式是_____；

（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。小馬認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的觀點。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是_____。

（3）小紅按如圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）

固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是_____。

（1） 第①步操作發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化。

（2）步驟③中,SO2 進一步氧化得到 X，X為硫的另一種氧化物，其中硫元素的化合價為+6 價，X的化學式為_____。

（3）經(jīng)過進一步凈化,含較多雜質(zhì)的水煤氣轉(zhuǎn)化為合成氣（CO和 H2 的混合氣體）,步驟④中生成的甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，該反應的化學方程式為_____，該反應的基本類型是_____。

（4）循環(huán)氣的主要成分是_____和少量未完全分離出去的甲醇。

（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和液化”流程的優(yōu)點：_____。

（1）裝置圖中儀器①的名稱為_____。

（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是_____（從 A-E 中選），驗滿的方法是_____。

（3）實驗室常用_____檢驗生成的氣體是否為二氧化碳，其原理是_____（用化學方程式表示）。

（4）實驗室常用固態(tài)的亞硫酸鈉和稀硫酸反應制取二氧化硫氣體，二氧化硫是一種易溶于水的有毒氣體。若選用裝置 F 收集二氧化硫，氣體從導管口_____（填“a”或“b”）端通入，理由是_____。

（1）地殼中含量最多的非金屬元素_____（填元素符號）

（2）金剛石的化學式_____

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是常用的凈水劑，其中鐵元素的化合價為_____

（4）氯化鈉的構(gòu)成粒子的符號_____

（5）硫酸鐵的化學式 _____

（6）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異比較大的原因是_____

A.曲線①表示的是塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應

B.b 點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止

C.等質(zhì)量不同聚集狀態(tài)的碳酸鈣參加反應，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生 CO2 多

D.對比曲線①②中 a、b 或 c、d 兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶內(nèi)的反應速率

下列判斷正確的是 （ ）

A．表中m的值為13．5 B．該反應屬于分解反應

C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 D．物質(zhì)X中一定含有氫元素

A.單寧酸由碳，氫，氧三種單質(zhì)組成

B.單寧酸分子由 76 個碳原子，26 個氫分子和 46 個氧原子構(gòu)成

C.單寧酸分子中碳，氫，氧元素的質(zhì)量比為 38:26:23

D.單寧酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

A. 圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間

B. 圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點

C. 圖c中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動

D. 由圖d中的現(xiàn)象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火

（1）寫出A與鹽酸反應的化學方程式________________________，該反應的基本反應類型為__________。

（2）寫出C→D的化學方程式______________________________。

（3）使溶液B呈現(xiàn)淺綠色的離子是_______________（寫離子符號）。

（1）實驗開始時，應該先通入一會CO，然后再加熱Fe2O3，順序不能顛倒，這樣做的目的是________________________________。

（2）請完成下列表格中的空白內(nèi)容：

（3）該裝置存在的主要問題是__________________，改進的具體措施是_________________________。