（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。

（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。

最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:

①通過甲組實驗得出的數(shù)據(jù)分析，得到的結論是_____;

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快。

（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（____）

A H2O2溶液是混合物

B 5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數(shù)為0.3%

C 二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑

D H2O2中氫分子和氧分子的個數(shù)比為1:1

（4）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。為了測定一瓶醫(yī)用過氧化氫水溶液的溶質質量分數(shù)，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:

①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。

②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）

（1）寫出有標號儀器的名稱:①_____;②_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____，應選擇的發(fā)生和收集裝置是_____，若用裝置G收集氧氣則氣體應從_____（填“a”或“b”）通入。實驗室也可用氯酸鉀制取氧氣，其反應的理論產(chǎn)氧率為_____[產(chǎn)氧率=，結果精確到0.1%]

（3）裝置C與D組合，可制取的氣體二氧化碳反應的化學方程式為:_____;裝置B和C對比，用分液漏斗代替長頸漏斗進行實驗的優(yōu)點是_____。

（4）實驗室用加熱氯化按和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。氨氣密度比空氣密度小，極易溶于水。則要選擇的發(fā)生裝置是_____。

（5）已知:一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應易與O2反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。

①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為_____。

②實驗室收集少量NO的裝置可用_____（填字母）。

（1）一氧化碳在空氣中燃燒:_____，該反應是_____（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）鋁和稀鹽酸制取氫氣:_____。

（3）“曾青得鐵則化為銅”表示的反應:_____，溶液由藍色變?yōu)?/span>_____色。

（4）酒精（C2H6O）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳與水:_____。

（1）常溫下，在密閉容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要20%的氯化鈉溶液_____g。

（3）常溫下，某同學為探究同一物質在不同溶劑中的溶解性不同，設計了如圖所示的實驗裝置，實驗時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外，還要控制食用油的_____相同。

（4）事實證明，CaCl2溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有_____;若某CaC12溶液中的C1一為a個，則應對的Ca2+為_____個。

A.紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免瓶因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落

B.在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內并塞緊橡皮塞

C.所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內空氣里的氧氣能充分反應

D.仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的木炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量

A.銅絲在火焰上灼燒，灼燒后“銅絲”的質量增加

B.一定條件下，CO和O2生成CO2，反應前后分子總數(shù)不變

C.16g CH4完全燃燒生成16g CO2

D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素

【題目】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）�，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫鍛燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是

A.反應后固體質量減少的原因是逸出了二氧化碳氣體

B.生成物中CaO的質量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4

（1）氣化爐中生成的單質是_____。

（2）在氣化爐中，煤炭中的碳發(fā)生了多個反應。

① 碳與氧氣生成CO2反應的基本反應類型為_____。

② 碳與水反應生成了CO，同時還有一種產(chǎn)物是_____。

（3）經(jīng)變換爐反應后，產(chǎn)物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有_____。

（4）合成天然氣中的氫元素來自于原料中的_____。

（1）實驗室用A制取氧氣，反應的化學方程式是_____，還需補充的儀器是_____。

（2）實驗室用B制取二氧化碳，裝置中要改正的是_____。

（3）將上述實驗收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上（如圖C所示），觀察到蠟燭火焰更加明亮，一段時間后逐漸熄滅，則集氣瓶中原有的氣體是_____。

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為 ，乙中的現(xiàn)象為 。

（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，

① 若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 ；

② 若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結論是 。

a． R > Ag b． R > Cu c．R > Zn d．R < H