(1)人類所需要的下列物質.可以從海洋中獲取的是_______(填字母序號);

①石油②無機鹽③可燃冰④錳結核⑤淡水

A ①③④⑤

B ①④⑤

C ②③④

D 全部

(2)從海水中獲取粗鹽的方法是_______；

(3)從海水中獲得淡水方法很多,在世界范圍內能做到規(guī)�；�和產業(yè)化的主要有______；和____；

(4)從海水或鹵水中制備金屬鎂流程圖(圖中A表示加入的物質)如下:

①加入石灰乳的作用是_______；

②寫出氫氧化鎂→氯化鎂的化學方程式______；

③在最后一步能量的轉化是_______；轉化為________。

A.工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

B.用含有還原性鐵粉的麥片補鐵:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C.用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.制取硫酸銅:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

A.右側池中海水的密度不變

B.淡化膜可用濾紙代替

C.右側池中溶質的質量分數變大

D.海水淡化的過程無需外界提供能量

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

已知生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。

（1）反應：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高爐煉鐵的原理是_____（填序號）。

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_____。

（3）高爐氣體可作燃料，主要是含有大量的_____。

（4）爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合價是_____。

（5）煉鋼爐中，通入純氧的目的是_____。

（6）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少_____t（保留整數）。

（1）（作出猜想）

小明根據金屬活動順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想：

猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu>Cr；猜想 3.你的猜想是_____。

（2）（查閱資料）

①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（GrSO4） 溶液。

（3）（設計與實驗）

小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，再分別放入三支試管中，然后分別加入等量的同種稀硫酸，觀察現象并得出了猜想1正確的結論，請你根據猜想1正確的結論完成表格：

（4）（結論與解釋）

①實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

②請你寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式_____。

（1）寫出步驟2中生成二氧化碳的化學方程式_____，

（2）下列有關這種設想的說法不正確的是_____

A 充分利用太陽能 B 原料易得且可循環(huán)利用 C 可全天候使用

（1）寫出汽化爐內發(fā)生反應的化學方程式：_____；

（2）下列關于甲醉生產過程的說法中，合理的是_____ （填字母序號）。

A 根據信息推測，甲醇是種液體燃料

B 煤炭與水在常溫下即可生成CO和H2

C 甲醇的生產會受到CO和H2比例的影響

（1）寫出下列物質的化學式：

A _____；B _____；C _____；D _____；

（2）寫出B→C的化學方程式 _____；

（1）用氯酸鉀制氧氣反應的化學方程式是_____ 選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號），用E裝置瓶口向上收集氧氣時，應由_____端通入（填a或b）。

（2）用B裝置制取氧氣。若過氧化氫和二氧化錳反應過于劇烈，在導管口不能使帶火星的木條復燃，可能的原因是_____。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳進行了如下實驗研究：

①若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與_____對照（選填實驗編號）。

②除酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是_____。

③研究發(fā)現酸濃度越大，反應速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是_____（填編號）。

A 反應更為劇烈 B 更適合實驗室制取二氧化碳 C 產生二氧化碳的質量更大

（4）用C裝置制取氣體時，塊狀固體放在多孔隔板上，可以使反應隨時發(fā)生和停止，C裝置不適用于下列哪種氣體的制取：_____（填編號）。

A 鋅和稀硫酸制氫氣 B 大理石與稀鹽酸制二氧化碳 C 過氧化氫和二氧化錳制氧氣

（5）要測量收集氫氣的體積，應該把發(fā)生裝置C與_____連接。