（1）可生成硫酸亞鐵的質量

（2）所用廢液中硫酸的溶質質量分數

（1）銅塊可以制成銅絲是利用了銅的 性。

（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是 。

（3）某化學興趣小組的同學想從含有A1 2(SO4) 3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如下實驗。

①I中有關反應的化學方程式 。

②溶液B中所含的溶質是 。

③II中加入過量的稀硫酸的目的是 。

【題目】A、B、C、D、E、X是初中化學常見的物質。A為單質，B為黑色固體，D為紅色固體單質，E是大理石的主要成分。它們之間的轉化關系如下圖所示（“”表示轉化關系，其中部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答：

（1）A物質是 。

（2）若B與X發(fā)生置換反應，則X是 。

（3）寫出C轉化為E的化學方程式 。

A. 溫度低于t2℃時,物質Y的溶解度小于X

B. X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大

C. a點表示t1℃時X、Y的溶液都、不飽和

D. Y的飽和溶液降低溫度后，溶質質量分數不變

【題目】“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是　　

比較硬度，硬度小的是“愚人金”

灼燒，表面變色的是“愚人金”

浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”

浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”

A. B. C. D.

[查閱資料]銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

[提出問題]銅銹蝕的條件有哪些？

[提出猜想]猜想一：銅生銹可能需要接觸水；

猜想二：銅生銹可能需要接觸氧氣；

猜想三：銅生銹可能需要接觸氮氣；

猜想四：銅生銹可能還需要接觸_____。

[討論交流]依據化學反應前后元素種類守恒的思想，可知猜想_____是錯誤的。

[設計實驗]將銅片用砂紙打磨光亮，分別置于如下圖所示的試管中。一個月后，發(fā)現(xiàn)A、B、C三支試管里的銅片都未生銹，D試管里的銅片生銹了。

[實驗分析]（1）通過A組和D組實驗的對比，可以得出銅生銹需要銅與_____接觸；

（2）通過_____實驗的對比，可以得出銅生銹需要銅與氧氣接觸；

（3）通過_____實驗的對比，可以得出銅生銹需要銅與_____接觸；

[實驗結論]銅生銹需要銅同時接觸_____。

（1）實驗1中，紅磷燃燒的現(xiàn)象是產生大量_____，放出大量熱。待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，因紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的_____導致瓶內氣壓_____（選填“升高”或“降低”），燒杯中的水會倒吸入集氣瓶中。

（2）實驗2中，熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是：①_____，②_____。

（3）實驗3中，將裝好藥品的錐形瓶放在天平左盤，右盤加砝碼，并調節(jié)游碼，使天平平衡。用放大鏡聚集陽光.引燃白磷，可觀察到氣球迅速_____（選填“脹大”或“縮小”）：反應停止后，充分冷卻，重新將錐形瓶放在天平左盤，天平_____（選填“平衡”或“不平衡”）。

（4）實驗1.2.3中都生成了有毒物質五氧化二磷，為了防止污染，可以用水吸收或用氣球收集。已知冷水能與五氧化二磷發(fā)生化合反應生成偏磷酸（HPO3），反應的化學方程式為_____。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____，③_____。

（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為_____（填裝 置序號，下同）；若用過氧化氫制取并收集純凈氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置為_____。

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，最好不要選擇裝置D作為收集裝置，理由是_____，若用裝置E收集二氧化碳應從_____（選填“a端”或“b端”）通入。

（4）實驗室用無水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）混合加熱制取甲烷，則發(fā)生裝置應選擇_____（填裝置序號）。甲烷的密度比空氣小，且難溶于水，則收集裝置應選擇_____（填裝置序號）。

（1）若常溫下A、B為均為液體，C能使帶火星木條復燃，則A的化學式為_____。反應①的化學方程式為_____。

（2）若常溫下B、C為無色氣體，A為黑色固體，則A的化學式為_____，物質B用途可能是_____。

（1）t1°C時，將20克c物質加入50克水中，充分溶解，所得溶液的質量是_____克。

（2） t2°C時，a、b、c三種物質的溶解度大小關系是_____。

（3）a物質中含有少量c物質，可用_____（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純a物質。