（1）天然水多為硬水，生活中可通過_____________________使其轉(zhuǎn)化為軟水。

（2）家用凈水劑中常使用____凈 水，這種物質(zhì)既能吸附水中的異味和色素，又可去除一些難溶性雜質(zhì)。

（3）如圖為實驗室電解水的裝置，通電一段時間后，a管和b管中產(chǎn)生氣體的體積比是____________________，反應的化學方程式為_____________________，該反應的基本類型是_____________________。

（4）愛護水資源，一方面要 節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和_____________________，請舉一例節(jié)約用水的具體做法_____________________。

（1）請從上表中查出關(guān)于氬元素的一條信息__________________。

（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的________________關(guān)系最密切。

（3）表中16號元素的原子在化學反應中易_____________________ ( 填“得到”或“失去”)電子，形成離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（4）在同一周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_________________(任寫一點)。

（5）請寫出與氖原子核外電子排布相同的陽離子的離子符號_____________________(任寫一種)。

①氦氣______________；

②)4個氮分子________________；

③3個硫酸根離子_________________；

④標出過氧化氫中氧元素的化合價__________________；

（2）請寫出3Ca2+中數(shù)字的含義: .

①“3”表示______________；

②“2”表示______________；

A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

B.一定量的紅磷在密封容器中燃燒

C.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

D.碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應

A.甲實驗可檢驗該可燃性氣體中是否含有氫元素

B.乙實驗可通過量筒內(nèi)水體積的變化得出集氣瓶中的空氣所含O2的體積

C.丙實驗既可以說明二氧化碳能溶于水，又可以說明二氧化碳與水反應生成了碳酸

D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳 具有可燃性

A.維生素C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成

B.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3:4:3

C.維生素C的相對分子質(zhì)量為176

D.維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

(1)儀器X的名稱_____。

(2)寫出A裝置用于制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式_____，并用簡單的方法驗證所得的氣體。____

(3)A、B相連可用于排水法收集氧氣，請將B中的導管補充完整。____

(4)從反應物的狀態(tài)和條件方面總結(jié)C、D裝置制取氣體要求的一般條件有哪些？_____D與C相比，其優(yōu)點是什么？______

(5)劇烈運動后，人體產(chǎn)生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸脹。經(jīng)過一段時間松，由于乳酸和氧氣反應生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失，計算消除體內(nèi)180g乳酸，需要_____克氧氣？同時呼出二氧化碳_____克？

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式；_____

(2)B處觀察到的實驗現(xiàn)象；_____

(3)若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，請描述C處的實驗現(xiàn)象。____

（1）寫出裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式_____。

（2）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的目的是什么_____？

（3）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法_____。

第一站：初識金屬鎂。

（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：_____________（寫一條）。

（2）金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為_______________。

第二站：再遇金屬鎂。

探究鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。

（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_____________。

（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入。放有鎂條的試管中，反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為____________。

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t)的關(guān)系如圖2所示，則t1-t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是____________。

第三站：再探金屬鎂

（提出問題）金屬鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？

（相關(guān)信息）①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水：

②無色酚酞遇堿性溶液變紅。

（實驗探究）填寫下表：

根據(jù)以上實驗，寫出該反應的化學方程式___________。

第四站：實驗總結(jié)應用。

總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有____________（要寫全）。金屬鎂有廣泛用途，請舉一例_________。